Question

【題目】ClO2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59℃、沸點11℃，易溶于水，易與堿液反應。ClO2濃度大時易分解爆炸，在生產和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。

（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應的化學方程式為___，該方法中最突出的優(yōu)點是___。

（2）ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運輸和貯存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。

①產生ClO2的溫度需要控制在50℃，應采取的加熱方式是___；盛放濃硫酸的儀器為：___；NaC1O2的名稱是___；

②儀器B的作用是___；冷水浴冷卻的目的有___（任寫兩條）；

③空氣流速過快或過慢，均會降低NaC1O2的產率，試解釋其原因___。

Answer 1

【答案】2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑ 反應中產生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用，避免ClO2濃度大時分解爆炸，提高了安全性 水浴加熱 分液漏斗 亞氯酸鈉 安全瓶，防倒吸 降低NaClO2的溶解度，增大ClO2的溶解度，減少H2O2分解，減少ClO2分解 空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收：空氣流速過慢時，ClO2濃度過高導致分解

【解析】

中的氯是+4價的，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價的氯還原，同時要小心題干中提到的易爆炸性。再來看實驗裝置，首先三頸燒瓶中通入空氣，一方面可以將產物“吹”入后續(xù)裝置，另一方面可以起到稀釋的作用，防止其濃度過高發(fā)生危險，B起到一個安全瓶的作用，而C是吸收裝置，將轉化為，據此來分析本題即可。

（1）用草酸來代替，草酸中的碳平均為+3價，因此被氧化產生+4價的二氧化碳，方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑；產生的可以稀釋，防止其濃度過高發(fā)生危險；

（2）①50℃最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，中的氯元素為+3價，因此為亞氯酸鈉；

②儀器B是一個安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以減少的分解，另一方面可以使變?yōu)橐后w，增大產率；

③當空氣流速過快時，來不及被充分吸收，當空氣流速過慢時，又會在容器內滯留，濃度過高導致分解。