2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為（   ）
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2  ②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4    MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是
A．反應①和⑤都屬于置換反應
B．MoO3屬于堿性氧化物
C．在反應①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為2:2:3
C
一種單質與一種化合物反應，生成另外一種單質和另外一種化合物的反應是置換反應，所以選項A不正確；根據(jù)反應②可知，MoO3屬于酸性氧化物，選項B不正確；在反應①中Mo和S元素的化合價都是升高的，均被氧化，正確；還原等量的MoO3，則轉移的電子數(shù)是相等的，選項D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu為+2價。下列說法正確的是(　　)
A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2+
B．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+
C．當轉移1mol電子時，有46 g CuFeS2參加反應
D．氧化劑的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(I)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH3)42+�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式                            。
（2）寫出可溶性鋁鹽與過量氨水反應的離子方程式                             。
試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因                                            。
（II）環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO轉化為N2，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H2O、Mg、OH、Mg(OH)2、NO、N2，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）。

該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知反應：①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2、④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、
⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O、⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有______________________ (填序號，下同)．
H2O被氧化的是______，H2O被還原的是______．屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是__________________．
(2) 用雙線橋分析反應②：______________________________________________.
(3) 用單線橋標出反應③的電子轉移方向和數(shù)目_________________________.
(4)寫出反應④的離子方程式：______________________________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
(1）該反應中的還原劑是                               。
（2）寫出該反應方程式并配平                                  。
（3）如果反應轉移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體NH5屬離子晶體。它與水反應的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應,并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是(     )
A．與水反應時,水作氧化劑B．NH5中N元素的化合價為+5價
C．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵D．與乙醇反應時，NH5被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下： 2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2      AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。則下列敘述正確的是 (　　)
A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑
D．AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列說法不正確的是（   ）
A．可以利用該反應檢驗Mn2+
B．配平后的系數(shù)為2、5、8、2、10、16
C．該反應中酸性介質不能為鹽酸
D．若有0.1mol還原產(chǎn)物生成, 則轉移電子0.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對單質鐵溶于稀硝酸的過程如下分析：
（1）當發(fā)生的反應Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O時，n(HNO­3)與n(Fe)的大小關系為                    。（n表示物質的量）
（2）當n(HNO3)≤8n(Fe)/3時，發(fā)生反應的離子方程式為                           
（3）當8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)時，發(fā)生的反應可表示為aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。
現(xiàn)假設a=16,且b、c、d、e、f均為整數(shù)，可得到多組化學計量數(shù)（系數(shù)）的配比，請將它們填入下表（可不填滿，也可以補充）：
組次
a
B
c
d
e
f
一
16
 
11
 
 
22
二
16
 
 
 
 
 
三
16
 
 
 
 
 
四
16
 
 
 
 
 
五
16
 
 
 
 
 
六
 
 
 
 
 
 

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