將50g濃度為18.4mol/L、密度為1.84g/cm3的某硫酸稀釋成9.2mol/L的溶液．則加入水的體積（水的密度為1.0g/cm3）（　　）
分析：令濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液的體積，硫酸溶液的濃度越大密度越大，據(jù)此判斷稀釋后溶液的質(zhì)量，進(jìn)而判斷加入水的質(zhì)量，再根據(jù)V=
m
ρ
判斷．
解答：解：令濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液的體積為a，
則：VmL×18.4mol/L=a×9.2mol/L，解得a=2VmL，
硫酸溶液的濃度越大密度越大，所以稀釋后硫酸的密度小于1.84g/cm3，故稀釋后硫酸的質(zhì)量小于100g，所以加入水的質(zhì)量小于100g-50g=50g，
故加入水的體積小于
50g
1g/mL
=50mL，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，清楚硫酸溶液的濃度越大密度越大是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如圖實(shí)驗(yàn)：
將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L．

（1）化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是
H2
H2
（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（ 用離子方程式表示）
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)氣體X取樣進(jìn)行探究．
①A中加入的試劑可能是
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
吸收SO2氣體
吸收SO2氣體
．B中加入的試劑可能是
濃H2SO4
濃H2SO4
．
②證實(shí)氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是
無(wú)水CuSO4
無(wú)水CuSO4
，同時(shí)應(yīng)觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
黑色固體變紅
黑色固體變紅
．
（3）理論分析：
①該小組有同學(xué)提出只需要再測(cè)出一個(gè)數(shù)據(jù)，便能準(zhǔn)確的確定該氣體的組成，你認(rèn)為他可以是測(cè)下列
BC
BC
．
A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g
B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g
C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L
②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：
SO2為0.4mol，H2為0.1mol
SO2為0.4mol，H2為0.1mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：

將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L。

（1）       化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是　　　　　　　　　

（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　。

（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)氣體X取樣進(jìn)行探究。

①A中加入的試劑可能是　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　。

　B中加入的試劑可能是　　　　　。

②證實(shí)氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是　　　　　　　　，同時(shí)應(yīng)觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

（3）理論分析：

①該小組有同學(xué)提出只需要再測(cè)出一個(gè)數(shù)據(jù)，便能準(zhǔn)確的確定該氣體的組成，你認(rèn)為他可以是測(cè)下列                 。

A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g

B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g

C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L

②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆黑龍江省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：

將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L。

（1）       化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是　　　　　　　　　

（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　。

（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)氣體X取樣進(jìn)行探究。

①A中加入的試劑可能是　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　。

　B中加入的試劑可能是　　　　　。

②證實(shí)氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是　　　　　　　　，同時(shí)應(yīng)觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

（3）理論分析：

①該小組有同學(xué)提出只需要再測(cè)出一個(gè)數(shù)據(jù)，便能準(zhǔn)確的確定該氣體的組成，你認(rèn)為他可以是測(cè)下列                  。

A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g

B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g

C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L

②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將50g濃度為18.4mol/L、密度為1.84g/cm3的某硫酸稀釋成9.2mol/L的溶液．則加入水的體積（水的密度為1.0g/cm3）


  1. A.
    小于50ml
  2. B.
    等于50ml
  3. C.
    大于50ml
  4. D.
    等于數(shù)學(xué)公式ml

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