（1）在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，取50 mL 0.50 mol /L的鹽酸，需加入下列       試劑（填序號(hào)）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液   ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液 ③1.0 g NaOH固體

（2）在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝____________________（寫計(jì)算式）。如果實(shí)驗(yàn)中加熱溫度過(guò)高，固體顏色變黑，則測(cè)定結(jié)果會(huì)____________（填“不變”、“偏高”、“偏低”）。

 

【答案】

（1）②    （2）×100%（說(shuō)明：答得分）       偏高

【解析】（1）在中和熱的測(cè)定中，為保證鹽酸完全反應(yīng)，加入的氫氧化鈉是過(guò)量的，答案選②。晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，m1－m是硫酸銅晶體的質(zhì)量，m1－m2是結(jié)晶水的質(zhì)量，所以×100%；如果實(shí)驗(yàn)中加熱溫度過(guò)高，固體顏色變黑，硫酸銅分解，即m2偏小，所以結(jié)晶水的含量偏高。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市西城區(qū)2005年抽樣測(cè)試、高三化學(xué)試卷 題型：022

在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，取50 mL 0.50 mol /L的鹽酸，需加入下列________試劑(填序號(hào))．①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液　　②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液　�、�1.0 g NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省長(zhǎng)樂(lè)二中2006-2007學(xué)年上學(xué)期期中考試、高三化學(xué)試題 題型：022

(1)圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL．

(2)圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號(hào))________．

A、是amL

B、是(50－a)mL

C、一定大于amL

D、一定大于(50－a)mL

(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是________．

(4)在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，取50mL0.50mol/L的鹽酸，需加入下列________試劑(填序號(hào))．

①50mL0.50mol/LNaOH溶液②50mL0.55mol/LNaOH溶液③1.0gNaOH固體

(5)在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝________(寫計(jì)算式)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：甘肅省張掖中學(xué)2007屆高三年級(jí)模擬訓(xùn)練、化學(xué)試卷 題型：043

科學(xué)實(shí)驗(yàn)和人類的生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化是緊密地聯(lián)系在一起的．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)

離子反應(yīng)H+(aq)＋OH－(aq)＝＝＝H2O(1);△H＝－57.3kJ·mol－1表示在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O（1），這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．

①在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列溶液組合最合適的是________．

[　　]

A．

25mL0.4mol·L－1鹽酸溶液與25mL0.4mol·L－1氨水

B．

25mL0.4mol·L－1鹽酸溶液與25mL0.41mol·L－1NaOH溶液

C．

25mL0.4mol·L－1H2SO4溶液與25mL0.8mol·L－1NaOH溶液

D．

25mL0.4mol·L－1H2SO4溶液與25mL0.41mol·L－1NaOH溶液

②舉一例符合上述離子反應(yīng)的非酸堿的中和反應(yīng)化學(xué)方程式：________

(2)

已知CH4(g)＋2O2(g)＝＝＝CO2(g)＋2H2O(l);△j＝－890.31kJ·mol－1.

①當(dāng)1molCH4(g)與2molO2(g)的總能量之和是3048.44kJ·mol－1，則1molCO2(g)與2molH2O(l)總能量之和是________kJ·mol－1

②某家庭用天然氣（主成分是甲烷）為燃料，燒一壺開(kāi)水，共需熱量17.8kJ，現(xiàn)實(shí)際消耗4.48L天然氣，則熱能的利用率約為_(kāi)_______[均按標(biāo)準(zhǔn)狀況的CH4計(jì)算，熱能利用率＝（實(shí)際利用的熱量/供給的總熱）×100%]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山西省高新二中高考一輪復(fù)習(xí)階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，取50 mL 0.50 mol /L的鹽酸，需加入下列      試劑（填序號(hào)）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液  ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液③1.0 g NaOH固體
（2）在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝____________________（寫計(jì)算式）。如果實(shí)驗(yàn)中加熱溫度過(guò)高，固體顏色變黑，則測(cè)定結(jié)果會(huì)____________（填“不變”、“偏高”、“偏低”）。

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