A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，A原子M層電子數(shù)是L層的一半，B是同周期第一電離能最小的元素，C在同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，C、D同主族，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A
 
  B
 
  C
 
   D
 

（2）D所在周期（除稀有氣體元素外），電負(fù)性最大的元素是
 
．
（3）A的單質(zhì)比D的單質(zhì)沸點(diǎn)
 
，原因
 
．
（4）E元素在周期表的位置是
 
，
（5）B最高價(jià)氧化物的晶體類型是
 
晶體．
（6）畫出D元素的原子軌道表示式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D是四種短周期元素，A、B、C同周期，A原子M層電子數(shù)是L層的一半，即A為Si，B是同周期中第一電離能最小的元素，則B為Na，C在同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，故C成三對(duì)電子，p電子有3個(gè)，則為P，C、D同主族，則D為N，E的外圍電子排布式為3d64s2，故E為鐵，然后結(jié)合元素化合物的性質(zhì)來解答．
解答： 解：依據(jù)分析可知A為硅，B為鈉，C為磷，D為氮，E為鐵，
（1）A為硅，B為鈉，C為磷，D為氮，元素符號(hào)分別為：Si、Na、P、N，故答案為：Si、Na、P、N；
（2）D為N，處于第二周期，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，故最大的是F，故答案為：F；
（3）A的單質(zhì)為Si，D的單質(zhì)為氮?dú)�，Si沸點(diǎn)高于氮?dú)猓驗(yàn)镾i形成的是原子晶體，氮?dú)馐欠肿泳w，故答案為：高；Si單質(zhì)是原子晶體，氮?dú)馐欠肿泳w；
（4）E元素為Fe，處于元素周期表中第四周期第ⅤⅢ族，故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；
（5）B為鈉，其最高價(jià)氧化物為氧化鈉，氧化鈉屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；
（6）D元素為N，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，其基態(tài)時(shí)的軌道表示式為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)及元素在周期表的位置、依據(jù)電子排布推斷元素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和元素化合物性質(zhì)的考查，注意原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)精選后的鋁土礦A（主要成份為Al2O3，含有一定量的Fe2O3、SiO2雜質(zhì)），可用A來制備電解鋁原料--氧化鋁，某課外小組同學(xué)模擬該過程，設(shè)計(jì)了如下方案：

請(qǐng)回答：
（1）A中Al2O3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）操作I的名稱是
 
．
（3）下列說法中正確的是
 
（填選項(xiàng)）．
a 操作Ⅱ是灼燒    b．濾液3所含陽(yáng)離子是Fe3+、Al3+
c．試劑b可用氫氧化鈉d．為保證轉(zhuǎn)化完全，所加試劑a和試劑b均應(yīng)過量
（4）寫出濾液2、4混合后生成Al（OH）3的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是（　�。�
A、無(wú)水酒精
B、熔融的氯化鈉
C、純鋁導(dǎo)線
D、氫氧化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時(shí)還可得到多種物質(zhì)．
工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+2lO2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和
 
．
（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

①濾液中的陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、H+、
 
．
②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+，下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是
 
（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象
a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐
b先加KSCN溶液，再加氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象，后變紅
c加酸性KMnO4溶液紫色褪去
d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅
③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）冶煉銅過程中產(chǎn)生大量的SO2可用于制硫酸，尾氣可用純堿溶液吸收．已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，則吸收的SO2物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下各種有機(jī)化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）D為一直鏈化合物，分子式為C4H8O2，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，D具有的官能團(tuán)名稱是
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
；
（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)中有兩個(gè)甲基則F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；寫出生成G的化學(xué)方程式
 

（5）乙二醇和乙二酸可發(fā)生與D、F反應(yīng)機(jī)理類似的反應(yīng)生成高分子化合物，寫出乙二醇與乙二酸在一定條件下生成高分子化合物的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組將兩份等質(zhì)量的硫粉分別在空氣、氧氣中燃燒，放出的熱量是一樣多還是不一樣多？經(jīng)過討論、綜合，根據(jù)觀點(diǎn)分成了兩組．
A組：在該過程中參加反應(yīng)的硫與氧氣量相等，反應(yīng)物和生成物具有的能量都相等，故放出的熱量相等．
B組：硫粉在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，故在氧氣中燃燒放出的熱量多．
在老師的幫助下，他們決定用實(shí)驗(yàn)來探究其真相，在常溫（25℃）下，實(shí)驗(yàn)過程如下（不考慮環(huán)境的影響）：
2稱取質(zhì)量相等的兩份硫粉；
②取一份硫粉放在燃燒匙中，伸入彈式量熱計(jì)（剖面示意圖如圖所示）的密封器中；
③在密封器中充滿空氣的條件下，用電火花引燃，測(cè)出反應(yīng)后內(nèi)層中水的最高溫度為t1；
④取另一份硫粉放在燃燒匙中，在密封器中充滿氧氣的條件下，用電火花引燃，測(cè)出反應(yīng)后內(nèi)層中水的最高溫度為t2；
回答下列問題：
（1）若A組觀點(diǎn)正確，則t1
 
t2（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所測(cè)數(shù)據(jù)顯示：t1＞t2，這說明結(jié)論與
 
（填“與A組觀點(diǎn)”、“B組觀點(diǎn)”或“都不”）符合；若填都不符合，那么哪種情況放出熱量多？
 
；
（3）請(qǐng)對(duì)t1＞t2這一現(xiàn)象做出合理的解釋：
 
；
（4）通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)同時(shí)說明，當(dāng)條件相同、反應(yīng)物與生成物的量相同時(shí)，反應(yīng)放出或吸收的熱量多少與反應(yīng)的劇烈程度
 
（填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上綜合利用黃銅礦（CuFeS2）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）、銅及其化合物的工業(yè)流程如圖所示：

（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO．若中CuFeS2鐵元素的化合價(jià)為+2，
1molCuFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（2）利用爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制備高鐵酸鈉的方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
②向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）3；
③Fe（OH）3與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉．
a．寫出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：
 
；
b．驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為
 
．
（3）制備納米氧化亞銅（Cu2O）時(shí)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)，電解反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑．銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）		91：91：11：91
PH（25℃）8.27.26.2
當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)槭?div id="6yqazqb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物．該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
、
 
；
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
、
 
；
（3）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等離子．反射爐中所產(chǎn)生的有毒煙氣可利用海水處理，其工藝流程如圖2所示：
①向曝氣池中通入空氣的目的是
 
．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度可能改變的離子是
 
．（不考慮海水的體積因素）
a．Cl-       b．SO42-        c．Br-        d．HCO3-
③若將反射爐中所產(chǎn)生的有毒煙氣中的主要成分與NaOH溶液中的溶質(zhì)按1：1反應(yīng)，所得溶液呈酸性或堿性的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有硝酸鈣和硫酸鎂雜質(zhì)的硝酸鉀溶于水，加入某些試劑，結(jié)合過濾、蒸發(fā)等操作，可得到純凈的硝酸鉀．加入試劑的順序正確的是（　�。�
A、K2CO3、Ba（NO3）2、KOH、HNO3
B、Ba（NO3）2、KOH、HNO3、K2CO3
C、KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3
D、Ba（NO3）2、KOH、K2CO3、HNO3

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