1．為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3），有人設(shè)計如下實驗方案：

（1）A是制作光導(dǎo)纖維的材料，只能與一種酸反應(yīng)，其對應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）濾液X中是（填“是”或“否”）含有Fe3+；檢驗時可用試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）寫出題中生成B物質(zhì)時，所對應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）參照題中提純物質(zhì)的表示方法，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質(zhì)和操作），用于從濾液Y中提取Al2O3．

分析 Fe2O3樣品加入足量鹽酸，濾渣A為SiO2，濾液X中含有氯化鋁、氯化鐵，在X中加入足量的氫氧化鈉溶液，可生成氫氧化鐵和偏鋁酸鈉，過濾，濾渣B為氫氧化鐵，加熱分解可得到氧化鐵，以此解答該題．

解答 解：Fe2O3樣品加入足量鹽酸，濾渣A為SiO2，濾液X中含有氯化鋁、氯化鐵，在X中加入足量的氫氧化鈉溶液，可生成氫氧化鐵和偏鋁酸鈉，過濾，濾渣B為氫氧化鐵，加熱分解可得到氧化鐵，濾液Y含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，
（1）A為二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，
故答案為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
（2）濾液X中含有氯化鋁、氯化鐵，檢驗Fe3+，可用KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，故答案為：是；KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色；
（3）B為氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（4）濾液Y含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，可再濾液Y中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，可生成氫氧化鋁沉淀，過濾，加熱分解氫氧化鋁，可得到氧化鋁，反應(yīng)的流程為，
故答案為：．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純的實驗設(shè)計與綜合應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋獯鹪擃愵}目，可把握實驗原理，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，注意把握實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難道不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．如圖是用某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、黏膠劑的基本過程．

已知CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．回答下列問題：
（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式CH2═CHCOOCH3．
（2）寫出圖中生成CH3OH（甲醇）的化學(xué)方程式CO+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH．寫出在濃硫酸作用下生成H的化學(xué)方程式CH3OH+CH3CH2COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH2CH3．
（3）指出上述工藝的優(yōu)點是什么？原料成本低，反應(yīng)在低溫、低壓和催化劑條件下進行，能量消耗低，反應(yīng)過程中沒有任何副產(chǎn)品產(chǎn)生，原料利率高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)環(huán)境問題、節(jié)能減排的說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制皂
B．安全、合理的使用核能有利于降低碳排放
C．采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
D．吸煙不會造成室內(nèi)PM 2.5污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．今年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實現(xiàn)“下五洋
捉鱉”的壯舉．
①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+．
②潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量．油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和高級脂肪酸；蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成氨基酸，而被人體吸收．
③隨便丟棄用過的聚乙烯塑料膜會造成白色污染，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是；如圖是貼在某垃圾桶上的標(biāo)志，該標(biāo)志的含義是可回收物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．“神舟”飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天科技達(dá)到了較高水平．為了降低宇航員所在軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度，同時釋放氧氣，艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求（　�。�
A．H2OB．Na2O2C．KClO3D．KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置．
Ⅰ．濃硝酸的強氧化性實驗
將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約 2mL 濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體．
（1）具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是銅片溶解，試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．稀硝酸的強氧化性實驗
（3）上述反應(yīng)完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是向試管中加水將濃硝酸稀釋．
（4）能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是C（填寫代號）．
A．c中收集到無色氣體
B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．某溶液的pH=7，則該溶液為中性溶液
B．一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，Ksp（AgCl）減小
C．常溫下，反應(yīng)X（s）+Y（l）═2Z（g）不能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H＞0
D．常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液中由水電離的c（H+）=1.0×10-2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-218.00 kJ/mol
（2）已知：AgCl+Br-═AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-═Ag2S↓+2I-，AgBr+I-═AgI↓+Br-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填編號）
A、通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是①③．
B、通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是③＞①＞④＞②．

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