反應(yīng) A+B → C 的反應(yīng)速率方程式為：v =" k" c (A) c (B)， v為反應(yīng)速
率， k為速率常數(shù)。當c (A) =  c (B) = 1mol/L時，反應(yīng)速率在數(shù)值上
等于速率常數(shù)。下列說法正確的是（     ）
A．只增大c (A)時，v也增大         B．只增大c (A)時，v值不變    
C．只升高溫度時，k值不變         D．只升高溫度時，k值變小
A
k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。根據(jù)v =" k" c (A) c (B)可知，增大c (A)或c (B)時，反應(yīng)速率是增大的，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，并不知道，所以D不正確。答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到反應(yīng)限度的標志是（   ）
A．Z的分解速率和生成速率相等
B．X、Y、Z的濃度不再變化
C．反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變
D．單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率為V(A)=amol·L-1·s-1,
V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根據(jù)化學反應(yīng)速率推出該反應(yīng)的化學方程式為         。
（10分）(2)已知氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)時會釋放出氧氣和氯化鉀，但反應(yīng)速率較低。
①有哪些條件可能提高氯酸鉀的分解反應(yīng)速率？                                
②寫出氯酸鉀分解的化學反應(yīng)方程式：                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要因素
B．光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一
C．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度
D．不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是      （   ）
A．20mL 3mol/L X 的溶液B．20mL 2mol/L X 的溶液
C．10ml 4mol/L X 的溶液D．10mL 2mol/L X 的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學用實驗比較法設(shè)計了如下實驗方案，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。
             實驗
試劑
甲
乙
丙
丁
4 mol·L-1H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
飽和CuSO4溶液/mL
0
2．5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集氣體所需時間/s
t1
t2
t3
t4
下列說法正確的是                                     
A．t1 < t2 < t3 < t4        B．V4=V5=10       C．V6=7.5      D．V1＜V2＜V3＜20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），
經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為：A減少了a mol·L-1， B的平均反應(yīng)速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（  ）
A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝___________

②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。
A．在原容器中再充入lmolCO2
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入lmol氦氣
D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積   
F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3＋H＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
（3）標準狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
_______________。
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。
 
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                  。
⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                             。
28.(9分)下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇
A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 無法比較
⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)：     ；
⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：     ；
⑶兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：   ；
⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：      ；
⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：        ；
⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；
⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：       ；
⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：  ；
⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：       。

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