【題目】檢驗SO2氣體中是否混有CO2的方法是(　　)

A.先通過足量澄清石灰水，再通過足量品紅溶液

B.先通過足量飽和NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水

C.先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

【答案】D

【解析】

A．先通過足量澄清石灰水，二者均反應生成沉淀，不能檢驗二氧化碳，故A不選；
B．先通過足量飽和NaHCO3溶液，二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，不能檢驗原二氧化碳，故B不選；
C．先通過足量NaOH溶液，二者均反應，不能檢驗，故C不選；
D．先通過足量酸性KMnO4溶液，除去二氧化硫，再通過澄清石灰水，觀察是否變渾濁可檢驗二氧化碳，故D選；
故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X，M都是中學教材常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是（ ）
（甲） XO3n﹣+Xn﹣+H+→X單質(zhì)+H2O（未配平）； （乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓
①若n=1，則XO3n﹣中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應
③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同
④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）m ．
A.①③
B.②③
C.①②
D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制玻璃和水泥的共同的原料是(　　)

A.二氧化硅B.碳酸鈉C.碳酸鈣D.硅酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關共價分子的說法正確的是(　　)

A.都是極性分子

B.都是共價化合物

C.共價分子間的作用力都比化學鍵弱

D.溶于水的共價分子都能產(chǎn)生自由移動的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn還原SiCl4的反應如下：下列說法正確的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C.增加Zn（g）的量，△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學以反應2Fe3++2I﹣2Fe2++I2為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響．實驗如圖1：
（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到 ．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉化．用化學平衡移動原理解釋原因： ．
（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原 因：外加Ag+使c（I﹣）降低，導致I﹣的還原性弱于Fe2+ ， 用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．①K閉合時，指針向右偏轉，b作極．
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL﹣1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是 ．
（5）按照（4）的原理，該同學用右圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因①轉化原因是 ．
②該實驗與（4）實驗對比，不同的操作是 ．
（6）實驗I中，還原性：I﹣＞Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+＞I﹣ ， 將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以COCl26H2O，NH4Cl，H2O2 ， 濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷，氨，氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為已知X的化學式類似于下列化學式：氫氧化二氨合銀Ag（NH3）2 OH 硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4 ， 制備X的化學方程式
（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL﹣1的鹽酸標準溶液吸收，蒸氨結束后取下接收瓶，用c2molL﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mL NaOH溶液．
①放⑤（鹽酸標準液）的儀器名稱
②裝置中安全管的作用原理
③樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)表達式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用雙線橋分析下述氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目以及氧化還原的關系，并指出氧化劑。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag____________________，氧化劑是____________________。

（2）用單線橋分析下述氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并完成填空。

2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl______________________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中(　　)

A. 有Mg2＋，沒有Al3＋

B. 有Al3＋，沒有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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