Question

某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱．下列說法不正確的是（　�。�

A．E處棉花球變成黃色，說明Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)

B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br₂的氧化性比I₂強(qiáng)

C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

D．G裝置中NaOH溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

Answer 1

分析：AC．E處反應(yīng)為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，所以Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)；
B．F處反應(yīng)為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
D．G裝置中NaOH溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

解答：解：AC． E處反應(yīng)為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，所以Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)，故AC正確；
B．F處反應(yīng)為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，所以Cl₂的氧化性比I₂強(qiáng)，但不能說明Br₂的氧化性比I₂強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
D．G裝置中NaOH溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了三種鹵素單質(zhì)的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法及尾氣處理，注意圖中各位置發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵．