下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中,錯(cuò)誤的是（ ）

A.鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬

B.Na2O2可用作漂白劑

C.堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體

D.NaClO可用作消毒劑

 

C

【解析】利用鋁熱反應(yīng)放出大量熱的特點(diǎn)可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬,A正確;Na2O2具有強(qiáng)氧化性,可用作漂白劑,B正確;堿石灰是堿性干燥劑能夠吸收CO2氣體,C錯(cuò);NaClO在溶液中水解生成HClO具有強(qiáng)氧化性,可用來(lái)殺菌消毒,D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題19烴的衍生物基礎(chǔ)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

NM3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物,分子結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法中正確

的是（ ）

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C12H11O6

B.1 mol該有機(jī)物最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)

C.該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

D.該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題15富集在海水的元素-氯溴碘練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

從淡化海水中提取溴的流程如下:

淡化海水低濃度　Br2含Br-等的溶液Br2的濃溶液液溴

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng):2Br-+Cl22Cl-+Br2

C工業(yè)上每獲得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L

D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

合肥市某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　。

一段時(shí)間后,觀察到從C中有少量的氣泡冒出,此氣泡的成分是　　　 。

(2)用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是 　;

反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開(kāi)膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是 　。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,他們對(duì)A中溶液的金屬陽(yáng)離子進(jìn)行了探究。

①提出假設(shè):

假設(shè)1:溶液中只存在Fe2+;

假設(shè)2:　 ; 

假設(shè)3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。

②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。限選試劑:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

實(shí)驗(yàn)操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定量碳酸氫鈉與過(guò)氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后,排出氣體,測(cè)出固體殘留物中有兩種成分,則該固體組成中一定含有（ ）

A.NaHCO3、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3

C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,帶有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是（ ）

A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水液面回升時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

D.U形管中溶液pH逐漸減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中,微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)

B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)

D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)　

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

已知：

①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；

②＋6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。

③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.7

4.7

Cr(OH)3

4.7

a

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mg(OH)2

9.6

11.1

 

回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問(wèn)題：

(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過(guò)濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是_____________________________________________

(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過(guò)濾，所得沉淀的化學(xué)式是____________________________________________________________；

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a＝________。

(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含____________________溶質(zhì)的溶液。

 

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