向等質(zhì)量的兩份鋅粉A、B中,分別加入過(guò)量的稀H2SO4,同時(shí)A中加入少量的CuSO4溶液,下圖中產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系基本正確的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H+濃度減小,可采用的方法是
A.加熱
B.加入100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液
C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸
D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆甘肅省張掖市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硫和氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn),采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。
(1)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示:
①用化學(xué)反應(yīng)方程式表示NH3消除NO的反應(yīng)原理 (不用注明反應(yīng)條件)。
②曲線b 對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 。
③曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8 s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_(kāi)___ mg/(m3·s)。
(2)NO、NO2混合氣體能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3,若吸收的溶液中N 的濃度為ag·L- 1,要使1m3該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為,至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a的代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))
(3)SO2被少許NaOH溶液吸收生成能使pH試紙變紅的NaHSO3溶液,工業(yè)上可電解NaHSO3得到重要化工產(chǎn)品Na2S2O4。
①NaHSO3溶液中離子濃度大小為 。
②寫出生成S2的電極反應(yīng)式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
700℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1>t2)。
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0. 64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省高二開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)(1)在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中,充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。
①2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為 ;
②若容器溫度升高,平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)一定溫度下,在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):
2A(g)+B(g) 2C(g)
在反應(yīng)過(guò)程中,C的物質(zhì)的量n(C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示(從t1時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度)。
試回答下列問(wèn)題:
①A點(diǎn)時(shí),反應(yīng)的v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
②此反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)(填“放”或“吸”);
③A、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率:v(A)v(B)(填“>”、“<” 或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是
A.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e一=4OH-
B.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2C1-一2e一 =C12↑
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極主要反應(yīng)式為:Cu一2e-=Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe一3e—=Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆天津一中高三零月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
下圖所示各物質(zhì)是由1~20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,D是一種黃綠色的氣體單質(zhì),物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)E的電子式________;I中所含化學(xué)鍵類型__________;氣體D所含元素在周期表中的位置_____。
(2)G的水溶液呈____性,用離子方程式表示其原因___________________
(3)寫出E與過(guò)量I溶液反應(yīng)的離子方程式________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式__________________。
(5)已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________
(6)物質(zhì)A由三種元素組成,1 mol A與水反應(yīng)可生成1 mol B和2 mol C,A化學(xué)式為_(kāi)___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年貴州省高二上第一半月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列數(shù)據(jù):
2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) ΔH=-544 kJ·mol-1
4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3 350 kJ·mol-1
則2Al(s)+3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是
A.-859 kJ·mol-1 B.+859 kJ·mol-1
C.-1 403 kJ·mol-1 D.-2 491 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高一入學(xué)摸底化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知:A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體;甲、乙為短周期金屬單質(zhì),乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化;C、H、J的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出,且未注明反應(yīng)條件):
圖10-3
(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________。
(2)反應(yīng)④中每消耗1 mol G,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式是______________。
(4)寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學(xué)方程式________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室中保存I的濃溶液的方法是______________。
(6)SiCl4與過(guò)量A在加熱條件下反應(yīng)可制得高純硅,整個(gè)制備純硅的過(guò)程中必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧,其生成物是_______________;H2還原SiCl4過(guò)程中若混入O2,可能引起的后果是________________。
(7)有一種常見(jiàn)金屬丙,常溫時(shí)只能溶于稀的I溶液,寫出過(guò)量的此金屬溶于稀I溶液的離子方程式___________,向此溶液中加入H溶液,現(xiàn)象為_(kāi)_________。
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