18．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)，能用分液漏斗分離的是（　　）
A．酒精和水B．四氯化碳和水C．乙酸和水D．汽油和苯

分析 能用分液漏斗進(jìn)行分離的物質(zhì)應(yīng)是互不相溶的液體，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用分餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，四氯化碳在下層，用分液漏斗先分離出四氯化碳，故B正確；
C．乙酸和水互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用分餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．汽油和苯互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用分餾的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見(jiàn)混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項(xiàng)等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則
（1）通入甲烷氣體的一極是原電池的負(fù)極，該極的附近PH是減�。� （填增大、不變或減�。�
（2）正極的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用水稀釋0.1 mol•L-1 CH3COOH時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置，如圖所示，E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極．M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極．G為電流計(jì)，K為開關(guān)．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的 KMnO4溶液，斷開K，接通外電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生．
（1）S為正（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）A極附近溶液的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色逐漸變紅色，B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向B（填“A”或“B”）方移動(dòng)．
（4）當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，D中的電極為正 （填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大．利用如圖1裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，其中Y為NaCl．為減緩鐵的腐蝕：
①若X為碳棒，開關(guān)K應(yīng)置于N（字母，下同）處，
②若X為鋅，開關(guān)K應(yīng)置于M處．

（2）在城市中地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，地上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起后者的腐蝕．為表示其原理，某班級(jí)的學(xué)生繪制了下列裝置圖2（假設(shè)電極材料均為鐵，電解質(zhì)均為NaCl溶液）．
你認(rèn)為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是acd；圖c中的總反應(yīng)方程式是Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸），E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）C裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；D裝置的作用是干燥氯氣；
（4）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（5）燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．純堿溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
C．向碘化亞鐵溶液中通入足量的溴水：2 Br2+2Fe2++2I-═4Br-+2Fe3++I2
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液：HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COONa、④NH4HCO3、⑤C2H5OH  ⑥Al ⑦食鹽水  ⑧CH3COOH．
（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③④（填序號(hào)），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是②④⑥（填序號(hào)）．
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）④跟足量的濃NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成
B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

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