Question

19．向50mL 1.0mol/L的AlCl₃溶液中加入60mL某濃度的NaOH溶液，得到1.56gAl（OH）₃沉淀．則此NaOH溶液的物質的量濃度是1.0或3.0mol/L．

Answer 1

分析 AlCl₃的物質的量=0.05L×1.0mol/L=0.05mol，與NaOH反應完全轉化為Al（OH）₃，可得Al（OH）₃為0.05mol，而得到1.56g即0.02mol Al（OH）₃沉淀，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，NaOH存在兩種情況，一是NaOH不足，部分Al³⁺轉化為Al（OH）₃，二是Al³⁺全轉化為Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，以此計算．

解答 解：AlCl₃的物質的量=0.05L×1.0mol/L=0.05mol，與NaOH反應完全轉化為Al（OH）₃，可得Al（OH）₃為0.05mol，而得到1.56g即0.02mol Al（OH）₃沉淀，則
一是NaOH不足，部分Al³⁺轉化為Al（OH）₃，則：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
   0.06mol 0.02mol
故氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為$\frac{0.06mol}{0.06L}$=1.0mol/L；
二是Al³⁺全轉化為Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，則：
   Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.05mol 0.15mol 0.05mol
         Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（0.05-0.02）mol 0.03mol
故氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為$\frac{0.15mol+0.03mol}{0.06L}$=3.0mol/L，
故答案為：1.0或3.0．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，根據(jù)沉淀的物質的量判斷可能發(fā)生的反應是解題關鍵，側重對學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等．