13．在金屬鹵化物中，能用于人工降雨的物質(zhì)是AgI，用于制作照相感光底片的物質(zhì)是AgBr．漂白粉的成份是Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，攪拌溶于水后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=2HClO+Ca（HCO3）2．

分析 通常的人工降雨就是通過(guò)一定的手段在云霧厚度比較大的中低云系中播散催化劑（碘化銀）從而達(dá)到降雨目的；溴化銀具有感光性，見(jiàn)光分解；漂白粉主要成分氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣．

解答 解：在金屬鹵化物中，能用于人工降雨的物質(zhì)是碘化銀，化學(xué)式為：AgI，用于制作照相感光底片的物質(zhì)是溴化銀，化學(xué)式是：AgBr．漂白粉的成份是次氯酸鈣和氯化鈣，化學(xué)式為：Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣，反應(yīng)方程式：Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=2HClO+Ca（HCO3）2；
故答案為：AgI；AgBr；Ca（ClO）2、CaCl2；Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=2HClO+Ca（HCO3）2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途和化學(xué)式的書(shū)寫，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式書(shū)寫的規(guī)范性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲醇中含共價(jià)鍵數(shù)為5NA
B．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數(shù)為NA
C．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．根據(jù)圖示回答問(wèn)題：A為金屬單質(zhì)．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
AFe、BFeCl2、CKCl、DFe（OH）3、EFeCl3
（2）寫出生成D的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）E→B的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式可以用H++OH-→H2O表示的是 （　�。�
A．NaOH和HACB．KOH和HNO3C．Ba（OH）2和H2SO4D．NH3•H2O和HAC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)式可稱為分子式的是（　�。�
A．NaNO3B．MgC．SO3D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用．不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．溴、碘B．鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．以下是對(duì)金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）中學(xué)所學(xué)的金屬單質(zhì)中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的有Fe、Al（填化學(xué)式）．
（2）寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）在AlCl3溶液中逐滴滴入過(guò)量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時(shí)：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
B．PH=3的HClO溶液，加水稀釋后，溶液中所有的離子濃度降低
C．在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）；△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
D．將20ml 1mol/L HClO溶液與10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．取1.27g鈉鋁合金放入50mL水中，充分反應(yīng)后有固體剩余，其產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），按要求回答下列問(wèn)題：
（1）用單位時(shí)間內(nèi)H2物質(zhì)的量變化表示的甲均反應(yīng)速率為0.008mol•min-1．
（2）合金中鋁的質(zhì)量為0.81g．

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