6．使用膽礬（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，正確的操作（　　）
A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取16 g溶解在1 L水里
B．稱(chēng)取膽礬25 g，溶解在1 L水里
C．將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L
D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

分析 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液是指：1L溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，據(jù)此解答．

解答 解：A.16g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶解在1 L水里，溶液的體積大于1L，所得溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．膽礬25 g的物質(zhì)的量為0.1mol，含有硫酸銅0.1mol，溶解在1 L水里，溶液的體積大于1L，所得溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．膽礬25 g的物質(zhì)的量為0.1mol，含有硫酸銅0.1mol，溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L，溶液體積為1L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故C正確；
D.16 g膽礬物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的硫酸銅物質(zhì)的量小于0.1mol，溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L，所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度，注意物質(zhì)的量濃度計(jì)算中要用溶液的體積計(jì)算而不是溶劑體積是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液變?yōu)樽攸S色
D．將Fe（OH）3膠體裝在U形管中做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，負(fù)（陰）極一端顏色變淺

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A．碳、氮原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)的晶體B．碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短
C．氮原子電子數(shù)比碳原子電子數(shù)多D．碳、氮的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)均不活潑

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14．將足量SO2通入氯化鋇溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一試劑X后即有沉淀產(chǎn)生．此試劑X可能是（　　）
①H2SO4②氯水      ③氨水        ④H2S        ⑤硝酸鈉       ⑥硝酸銀．
A．①②③④⑤⑥B．①④⑤⑥C．①②③④⑥D．①②③⑤⑥

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1．如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）I實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體不能（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由若產(chǎn)生NO2，用排水法收集由于發(fā)生了：
3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）若用Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開(kāi)止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿(mǎn)整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象銅片溶解，且表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色，液面下降．
反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是管內(nèi)氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色．

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11．下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
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