7．在PH=13的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、NO3-、H+、Ag+B．K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、Cl-、CO32-D．Na+、AlO2-、K+、Cl-

分析 PH=13的溶液，顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．堿溶液中不能大量存在H+、Ag+，故A錯誤；
B．堿溶液中不能大量存在Fe3+，故B錯誤；
C．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C錯誤；
D．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知該溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣．試回答下列問題：
（1）若反應(yīng)后生成Al3+，則溶液中可能存在的離子有Na+、Mg2+，一定存在的離子有H+、Cl-，一定不存在的離子有Ag+、OH-、HCO3-、NO3-，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）若反應(yīng)后生成AlO2-，則溶液中可能存在的離子有NO3-、Cl-，一定存在的離子有Na+、OH-，一定不存在的離子有Mg2+、H+、Ag+、HCO3-，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以色列研究人員宣布已研制出一種利用煮熟土豆發(fā)電的有機(jī)電池，具有構(gòu)造簡單、可持續(xù)利用等特點(diǎn)．圖為土豆電池，這種綠色高效能的電池由鋅、銅電極和煮熟的土豆片制成的．下列關(guān)于土豆電池敘述正確的是（　�。�
A．鋅為電池的正極
B．銅極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池工作時電子由鋅電極經(jīng)外電路流向銅電極
D．該電池是將電能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置屬于工作中的電解池（其中C表示石墨）的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．9 g H2O所含有的電子數(shù)為5NA
B．1 mol MgCl2中含有離子數(shù)為NA
C．1 L 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中有0.1NA 個Na+
D．1 mol C10H20分子中原子總數(shù)為13NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．加熱33.6g NaHCO3至沒有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是Na2CO3，剩余物質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2  ②銅  ③酒精  ④CO2  ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2
⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體  ⑧氨水   ⑨HCl   ⑩Al2（SO4）3
（�。┥鲜鑫镔|(zhì)中屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑨⑩．（填序號）
（ⅱ）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以某冶煉廠排放的廢酸（主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等雜質(zhì)）和鋅渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）為原料制備電池級ZnCl2溶液的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）H3AsO3（亞砷酸）中As元素的化合價是+3．
（2）“浸出”時反應(yīng)池應(yīng)遠(yuǎn)離火源，原因是反應(yīng)池中鋅與鹽酸反應(yīng)有H2生成．
（3）“一次凈化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為①KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl）②KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O③FeCl3+H3AsO4$\frac{\underline{\;電爐\;}}{\;}$FeAsO4↓+3HCl，濾渣A的成分是FeAsO4、Fe（OH）3．
（4）“產(chǎn)品”中的主要雜質(zhì)是KCl，避免產(chǎn)生該雜質(zhì)的改進(jìn)方案是用H2O2（或Cl2）代替KClO3．
（5）鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點(diǎn)，在電動汽車行業(yè)應(yīng)用前景廣闊．負(fù)極使用的是高純度鋅片，以 ZnCl2和 NH4Cl 為主要電解質(zhì)．鋅聚苯胺電池充電時，負(fù)極材料上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn．

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