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【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12L NO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 可以求出合金中鎂的質量 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出沉淀的最大質量 D. 不能求出硝酸的物質的量濃度

【答案】D

【解析】向反應后的溶液中加入NaOH溶液，開始沒有沉淀，說明硝酸過量，與硝酸反應的氫氧化鈉是10mL，沉淀達到最大值時消耗氫氧化鈉是50mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是10mL，則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是30mL，因此生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉是20mL，所以根據(jù)方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知金屬鎂鋁的物質的量之比為1：1。生成的NO是0.05mol，轉移0.15mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知金屬鎂鋁的物質的量均是0.15mol÷5＝0.03mol。A. 根據(jù)以上分析可知可以求出合金中鎂的質量，A正確；B. 溶解0.03mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.03mol，氫氧化鈉溶液濃度為0.03mol÷0.01L＝3mol/L，B正確；C. 根據(jù)以上分析可知可以求出沉淀的最大質量，C正確；D. 沉淀達到最大值時所得溶液是硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒和硝酸根守恒可知能求出硝酸的物質的量濃度，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A，標準狀況下的密度為1.25g/L．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，E有香味．它們之間的轉化關系如圖1所示：
（1）A的電子式為 ， D中官能團的名稱為 ．
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學方程式為 ， 反應類型是 ．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．觀察到的現(xiàn)象是 ， 重復操作2﹣3次．寫出過程②反應方程式 ．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應③，實驗裝置如圖3所示：
①試管1中實現(xiàn)反應③的化學方程式為 ，
②反應開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是： ． （已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個
D.單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為 ， W3分子的空間構型為 ．
（2）X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為 ．
（3）化合物M的化學式為 ， 其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是 ． 將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ， O﹣C﹣O的鍵角約為 ．
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z= ．
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質發(fā)生的變化中，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（ ）

A.酒精和食鹽溶于水

B.石英（SiO2）和生石灰的熔化

C.氯化鈉固體和冰的融化

D.碘和干冰的升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，填寫下列空白。

（1）一定不存在的離子有___________________。

（2）第②步操作發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

（3）第③步操作確定的離子有____________________________。

（4）對無法確定是否存在的離子，滿足___________________時，能確定其存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C.濃度均為0.10mol/L的氨水和氯化銨溶液等體積混合后：c（NH3?H2O）+c（NH ）=0.1mol/L
D.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、石灰乳、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、醋酸溶液、碳酸鈣為電解質 D. 醫(yī)用酒精、氯水、鹽酸均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗某固體物質中是否含有NH4+，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是（ ）

①蒸餾水 ②NaOH溶液 ③紅色石蕊試紙 ④藍色石蕊試紙 ⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

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