20．下列物質(zhì)中加入NaOH溶液，不能得到澄清溶液的是（　�。�
A．Al（OH）3B．Al2O3C．H2SiO3D．MgCO3

分析 氫氧化鋁、氧化鋁為兩性化合物，都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，碳酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，以此解答．

解答 解：A．Al（OH）3為兩性氫氧化物，可用氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，得到澄清溶液，故A不選；
B．Al2O3為兩性氧化物，可用氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，得到澄清溶液，故B不選；
C．硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，得到澄清溶液，故C不選；
D．碳酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，仍為渾濁溶液，故D選．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于鎂鋁化合物的性質(zhì)的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl    MgCl2  NH4ClB．H2O      Na2O       ? CO2
C．NH3      H2O      CO2D．CaCl2      NaOH     H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是（　　）
A．Na+   Ag+  CO32-   Cl-B．K+    Ba2+SO42-   Cl-
C．Na+  K+   CO32-   Cl-D．Na+   K+    Cl-    SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實驗室可利用SO2與反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的者稱是分液漏斗，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)居于放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（2）儀器組裝完畢后，檢驗甲裝置氣密性的方法是塞好恒壓漏斗上方的塞子，將蒸餾燒瓶的導(dǎo)氣管進(jìn)入水中，酒精燈微熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管口有一段液柱產(chǎn)生，則裝置的氣密性良好表明裝置氣密性良好．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a.18.4mol/LH2SO4+Cu    b.4mol/LHNO3+Na2SO4   c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2 足量），最后得到純凈的磺酰氧3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3．
某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）的探究．實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應(yīng)方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4．
③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（4）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實驗：
推測操作和現(xiàn)象結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：
Na2S
Na2CO3
Na2SO3
Na2SO4		①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．		產(chǎn)品雜質(zhì)中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3 Na2S，
一定不含有Na2SO4．
（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2．上述滴定時，采用淀粉作指示劑，判斷滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是（aV1-$\frac{b{V}_{2}}{2}$）×10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數(shù)相同，且C、H原子數(shù)之和是O原子數(shù)的5倍．
已知：各有機(jī)物間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對分子質(zhì)量相同的不同類型的有機(jī)物．
（1）A的分子式是C10H10O4．
（2）水楊酸中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基；完全燃燒時，1mol D與1mol 下列有機(jī)物耗氧量相同的是cd（填字母代號）．
a．C3H6O3        b．C3H8O        c．C2H4        d．C2H6O2
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是；水楊酸與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）寫出E與F反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH3+H2O；反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（5）同時符合下列要求的化合物有3種．
①與A互為同分異構(gòu)體   ②可以水解   ③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種
（6）1mol上述（5）中的一種有機(jī)物X 在水溶液中，能與4mol NaOH共熱發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素，A與B同主族，既能形成BA2型分子又能形成BA3型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小．
據(jù)此回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）B與D所形成的化合物電子式為．
（3）將C單質(zhì)和BA2同時通入水中，會生成兩種強(qiáng)酸，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（4）實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．濃H2SO4  C．NaOH溶液  D．品紅溶液
（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽溶液在空氣易被氧化而變質(zhì)，其原因是（用離子方程式表示）2SO32-+O2═2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問題：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F、Y、Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，還原性最強(qiáng)的是PH3（用化學(xué)式表示）．
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為Cl-＞N3-＞Na+（用離子符號表示）．
④X與Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過程：．
⑤2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）
物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁
①CuCuOCuCl2Cu（NO3）2
②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2
③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3
④Al（OH）3Al2O3Na[Al（OH）4]AlCl3
A．①③B．②④C．②③④D．①②③④

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