（8分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）其中，I是自然界中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

（1）A是           ，G是            。
（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是                               。
（3）反應(yīng)④的離子方程式是                                。
（4）在反應(yīng)②③⑥⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是              。
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色環(huán)�！备咝艋瘎㎏2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。

（1）SO2   ,      Fe     .(2分)   （2）2 Al + Fe2O3 2Fe +Al2O3.(1分)
（3）Fe2+ + 4 H+ + NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O. .(2分)
（4）③   .(1分)  . （5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O. .(2分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B          、E          、G          ；
（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是            ，陰極物質(zhì)是          ，電解質(zhì)溶液是          ；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是          。
（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度           （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是（   ）
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  ②最高化合價   ③第一電離能   ④電負(fù)性
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）I在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能溶解在A和酸G且H為良好的耐火材料(圖中部分產(chǎn)物沒有列出)。

II如圖表示的是生產(chǎn)酸G的工業(yè)流程：

（1）乙設(shè)備的名稱為            固體乙的化學(xué)式為             M分子的結(jié)構(gòu)式為            。
（2）氣體X的主要成分為                   。
（3）寫出設(shè)備甲中常見的化學(xué)反應(yīng)                                         。
（4）白色沉淀D與G溶液反應(yīng)的離子方程式為                                。
（5）將2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為____________                         ___。
（6）電解熔融固體H可制得一種金屬，則電解化學(xué)方程式為                     當(dāng)電解時轉(zhuǎn)移2.4mol電子，制得金屬         g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

圖中①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素。

(1)分別寫出①、④、⑧的化學(xué)式或離子符號：
①_________，④_________，⑧_________。
(2)寫出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：

通電

 
①＋OH—→________________________________

高溫

 
⑤－→________________________________

①＋⑥—→________________________________
⑨＋空氣→________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下圖表示某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），其中A、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B、C為金屬單質(zhì)，B為紅色，E、F、G、H為化合物，G為無色液體，甲、乙、丙、丁、戊為溶液，丙為強酸的稀溶液。①、②均為工業(yè)冶煉B的反應(yīng)。

請回答下列問題：
（1）F由同族兩種元素組成，可用于食物增白，也是大氣污染物之一，污染來源主要是              ，它在大氣中可形成丙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。反應(yīng)④也可以生成丙，反應(yīng)的離子方程式為               ；
（2）由反應(yīng)①制得的金屬B含雜質(zhì)，工業(yè)上用          方法將B提純至99.95%以上。利用熱還原制得的金屬C，也含雜質(zhì)，在潮濕的中性環(huán)境中，C較易發(fā)生腐蝕，化學(xué)方程式為              ，C經(jīng)反應(yīng)③的處理，表面生成黑色晶體H后，可減緩蝕；
（3）檢驗溶液丁中金屬離子的方法是                                     ;
（4）E可由單質(zhì)直接化合得到，則E的化學(xué)式為             ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。
（1）實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是           。
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是       ；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲:c(H+)丙=       ；丙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是         。
（4）0.1molD單質(zhì)和0.2molE單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是         。
（5）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱：A    B    C    D     。
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：                            
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：
D元素形成的單質(zhì)            ；B與E形成的化合物                 ；
A、B、E形成的化合物              ；D、E形成的化合物            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D．Y．H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2＋反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子。

請回答下列問題：
（1）用電子式表示X的形成過程：____________________。
（2）寫出D．H．X反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式：____________________。
（3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的熱量時，H的轉(zhuǎn)化率最接近于__________（填字母）。
A．40%                          B．50%                   C．80%                   D．90%
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下在1000mL某密閉容器中裝有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na2O2充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?.5倍（忽略溶液體積變化），則原C溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mo1·L－1。（保留兩位有效數(shù)字）

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同步練習(xí)冊答案