Question

室溫下，將0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則下列說法（或關系式）正確的是
A．混合溶液中由水電離出的c(H⁺) =1×10^-5 mol/L
B．c(A^-) + c(HA) ="2c" (Na⁺) = 0．4 mol/L
C．HA溶液中與上述混合溶液中相等
D．c(A^-)－c(HA)  =" 2" c (OH^-)－2c (H⁺)

Answer 1

C

解析試題分析：根據(jù)題意知，室溫下，將0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液為0.1mol/L HA和0.1mol/L NaA的混合液，混合溶液的pH=5，則HA為弱酸，混合液中HA的電離程度大于NaA的水解程度。A、混合溶液中由水電離出的c(H⁺) =1×10^-9 mol/L，錯誤；B、根據(jù)混合液中的物料守恒知，c(A^-) + c(HA) ="2c" (Na⁺) = 0．2mol/L，錯誤；C、根據(jù)HA的電離常數(shù)表達式及水的離子積常數(shù)
表達式知，溶液中 ="Ka(HA)/Kw" ，上述反應過程中，溫度不變，Ka(HA)、Kw不變，故HA溶液中與上述混合溶液中相等，正確；D、根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒式知，c(A^-)－c(HA)  ="2c" (H⁺)— 2 c (OH^-)，錯誤。
考點：考查電解質(zhì)溶液，涉及水的電離、弱電解質(zhì)的電離、溶液中三個守恒式的應用。