Question

（本題9分）草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L¹的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L¹KOH溶液V(mL)，回答下列問題。

①當V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為                              。

②當V＝10mL時，溶液中HC₂O₄、C₂O₄²、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序為             。

③當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄²)＋c(HC₂O₄)；

當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K⁺)＝c(C₂O₄²)＋c(HC₂O₄)＋c(H₂C₂O₄)；則a     b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

④當V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值將        （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是                                            。

Answer 1

①H₂C₂O₄＋OH＝HC₂O₄＋H₂O　(1分)

②c(HC₂O₄) ＞c(H⁺)＞c(C₂O₄²)＞c(H₂C₂O₄)　 (2分)

③a＞b　(2分)

④變小(2分)；

因為溶液中存在如下平衡C₂O₄^2－＋H₂O HC₂O₄^－＋OH，當增大c(OH)時，平衡向逆方向移動，n(C₂O₄^2－)的值變大，而n(K⁺)的值不變，故n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值變小。(2分)