Question

2．在25℃時(shí)，向50.00mL未知濃度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L^-1的NaOH溶液．滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 該中和滴定過(guò)程，最宜用石蕊作指示劑
• B． 圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度
• C． 滴定過(guò)程中的某點(diǎn)，會(huì)有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）的關(guān)系存在
• D． 圖中點(diǎn)②所示溶液中，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．在酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)中，一般不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯；
B．^-①點(diǎn)時(shí)溶液顯示酸性，氫離子抑制了水的電離，而在③點(diǎn)醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．在②處溶液的pH=7，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可以判斷c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）．

解答 解：A．中和滴定中，由于其顏色變化不明顯，一般不選用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯，不利于及時(shí)、準(zhǔn)確地作出酸堿是否恰好完全中和的判斷，可以選用酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；
B．圖中點(diǎn)①所示溶液中，氫離子抑制了水的電離，導(dǎo)致水的電離程度減小，而在點(diǎn)③所示溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離程度，所以水的電離程度：①＜③，故B錯(cuò)誤；
C．若溶液中離子濃度存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-），不滿(mǎn)足電荷守恒，故C錯(cuò)誤；
D．圖中點(diǎn)②所示溶液中，溶液顯示中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒、鹽的水解等在比較離子濃度大小中的應(yīng)用方法．