Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、46g有機(jī)物C₂H₆O中含有的H-O鍵的數(shù)目為N_A
• B、常溫下，2L 1mol?L^-1的乙酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L NO和5.6L O₂組成的混合氣體中所含原子數(shù)為N_A
• D、18g D₂O含有的電子總數(shù)為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．C₂H₆O可能為二甲醚，二甲醚分子中不存在氧氫鍵；
B．乙酸溶液中，含有乙酸分子和水分子；
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律計算出含有的原子數(shù)目；
D．重水中含有10個電子，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有9mol電子．

解答： 解：A．46g有機(jī)物C₂H₆O的物質(zhì)的量為1mol，C₂H₆O可能為二甲醚，二甲醚分子中不存在C-H鍵，故A錯誤；
B．2L 1mol?L^-1的乙酸溶液中含有溶質(zhì)乙酸2mol，由于溶液中含有水分子，醋酸只是部分電離，所以溶液中含有的分子大于2mol，所含分子總數(shù)大于2N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，5.6L NO的物質(zhì)的量為0.25mol，含有0.5mol原子，5.6L O₂的物質(zhì)的量為0.25mol，含有0.5mol氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體中總共含有1mol原子，所含原子數(shù)為N_A，故C正確；
D．18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol電子，有的電子總數(shù)為9N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項A、B為易錯點，注意分子式C₂H₆O可能為乙醇或二甲醚、乙酸溶液中存在水分子．