10．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．ns電子的能量可能低于（n-1）p電子的能量
B．6C的電子排布式1s22s22px2反了洪特規(guī)則
C．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

分析 A．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)；
B．洪特規(guī)則：在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時(shí)，原子的能量最低．所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道；
C．能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；
D．泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài) 相反的電子．

解答 解：A．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排在不同軌道上，則1s22s22px2反了洪特規(guī)則，正確的排布式為：1s22s22px12py1，故B正確；
C．3d能級(jí)的能量高于4s能級(jí)，電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3中，沒有填充4s能級(jí)，就填充了3d能級(jí)，違背能量最低原理，故C正確；
D．根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個(gè)電子，則1s22s22p63s23p10違反了泡利原理，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布，題目難度中等，明確保里不相容原理、洪特規(guī)則、能量最低原理等知識(shí)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子核外電子排布規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列四種裝置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是①③④ （用編號(hào)回答），裝置②中兩電極的電極反應(yīng)式分別是：Zn極：Cu2++2e-=Cu，Cu極：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）裝置④中，通電一開始，F(xiàn)e極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe；C極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述裝置 ②中生成氣體的體積是22.4mL（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．10g某天然油脂完全水解需要1.8g氫氧化鈉，1kg該油脂進(jìn)行催化加氫，需消耗12g氫才能進(jìn)行完全，請(qǐng)推斷1mol該油脂中平均含有碳碳雙鍵多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．甲烷的一種氟化物的化學(xué)式是CH3F，下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷與氟氣發(fā)生取代反應(yīng)可以制得CH3F
B．CH3F分子中含有離子鍵
C．CH3F分子中含有共價(jià)鍵和離子鍵
D．CH3F的摩爾質(zhì)量是34

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
C3H6 （g）═CH4（g）+C2H2（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═C3H6 （g）+H2（g） 的△H 正確是（　　）
A．△H=一124.2kJ•mol-1B．△H=+124.2kJ•mol-1
C．△H=+248.4kJ•mol-1D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．科學(xué)家研制的離子液體火箭推進(jìn)劑AF-M315E，其主要成分是羥基硝酸銨，它比肼燃燒釋放能量更高、更安全、環(huán)保．下列說法不正確的是（　�。�
A．羥基硝酸銨中陽離子的各原子共平面
B．羥基硝酸銨易溶于水
C．羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵
D．9.6g羥基硝酸銨中含有0.2mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外活動(dòng)小組為探究CO2與 NaOH溶液的反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲裝置中CO2與NaOH溶液（過量）反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（2）丙裝置中，旋開分液漏斗活塞，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)NaOH溶液滴入錐形瓶之后，燒杯中的水倒吸入錐形瓶；
（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)方案在實(shí)際操作中安全性存在問題，該方案是乙；（填甲、乙或丙）
（4）區(qū)別Na2CO3和NaHCO3中的陰離子，應(yīng)選用下列試劑中的哪種？②（填編號(hào)）
①Ba（OH）2②BaCl2③稀鹽酸
（5）實(shí)驗(yàn)室中若需用b L CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），現(xiàn)用含CaCO3 a%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，至少需要這種石灰石$\frac{10000b}{22.4a}$ g（用含a，b 的表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等．

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)化學(xué)式為：AHNO3，BNa2CO3溶液、Na2SiO3，CNa2SiO3/K2SiO3；
（2）C處反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）；
（3）寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（4）A處反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（5）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y＞T
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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