Question

常溫下，含amol CH₃COOH 和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是（　�。�

• A、若a≤b，混合液的pH一定大于7
• B、若a=2b，則混合液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、混合液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）一定成立
• D、混合液的pH＞7時，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）一定成立

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、若a＜b，混合液為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物，a=b時，得到的是醋酸鈉溶液；
B、若a=2b，則混合后得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液；
C、根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答；
D、混合液的pH＞7時，則混合液為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物或是醋酸鈉溶液．

解答： 解：A、若a＜b，混合液為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物，a=b時，得到的是醋酸鈉溶液，混合液的pH一定大于7，故A正確；
B、若a=2b，則混合后得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，則混合液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、溶液中一定存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D、混合液的pH＞7時，則混合液為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物或是醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）成立，醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物中，可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查學生溶液混合時溶液中離子的濃度大小比較知識，注意水解原理以及電離平衡原理的綜合應用是關鍵，難度中等．