10．實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（　�。�
A．950 mLB．500 mLC．1 000 mLD．任意規(guī)格

分析 容量瓶在實驗室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，實驗室中沒有950mL規(guī)格的，所以在配制溶液時應(yīng)該選取稍大的容量瓶．

解答 解：容量瓶在實驗室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，配制950mL的溶液，為減小誤差，應(yīng)該一次性配制完成，故應(yīng)選用稍大于950mL，即選用1000mL容量瓶，
故選C．

點評 本題考查了實驗室一定量物質(zhì)的量濃度溶液配制時對容量瓶規(guī)格的選取問題，題目難度不大，明確容量瓶的規(guī)格選取和使用方法即可，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及儀器選用方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是一種驗證某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C處紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B，繼續(xù)通入Cl2時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　�。�
A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液D．Ca （OH） 2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八種離子．向其中加入少量濃硝酸后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．①B．①③C．①③⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有以等物質(zhì)的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的數(shù)學式表示，不必化簡）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為84：100或21：25．
（2）如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度，理由是如果鹽酸不足量，應(yīng)該以HCl的物質(zhì)的量為計算標準，則必須知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{5a}{46}$mol/L
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時，生成CO2的體積（V）的取值范圍是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳或氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是（　�。�
A．C （s）+O2（g）=CO  （g）△H=-110.5 kJ/mol
B．C （s）+O 2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H=-241.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鉛蓄電池放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．Pb是電池的正極
B．負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42-+2e -=PbSO4↓
C．PbO2得電子，被還原
D．電池充電時，溶液酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（標準狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標準狀況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中陰離子濃度最大的是（　　）
A．0.5 mol•L-1HNO3溶液50mLB．0.6mol•L-1A12（SO4）3溶液35 mL
C．1.8mol•L-1NaCl溶液70mlD．0.7mol•L-1 FeC13溶液60 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于   燃料和濃藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)、裝置圖如圖2：

常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3顏色水溶性
對氯甲苯126.57.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽
實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管．
（2）量取6.00mL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是C．（填選儀器序號）．
A．10mL量筒   B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管   D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱．對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原
因是減少對氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）第一次過濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)且盡量減小對氯苯甲酸的損耗．
（6）本實驗的產(chǎn)率是D（填標號）．A．60%     B．70%     C．80%    D．90%

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