Question

【題目】某同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。請回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。

(2)甲同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為______________________。

(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。

(4)兩同學取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(5)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。

Answer 1

【答案】防止Fe2+被氧化 Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl- 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O (Fe3+催化)H2O2分解產生O2 Fe(OH)3

【解析】

（1）根據氯化亞鐵易被氧化分析；

（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，據此判斷；

（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化；

（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，過氧化氫分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動，據此分析解答。

（1）氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；

（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；

（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化，發(fā)生的反應為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；

（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應為：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，一段時間后，溶液中有雙氧水分解會有氣泡出現(xiàn)，產生氧氣，并放熱，促進鐵離子與水反應生成氫氧化鐵，因此隨后有紅褐色的氫氧化鐵沉淀生成。