下列圖示裝置的實驗中，操作正確的是（　�。�
A、圖1配制250 mL 0.10 mol?L-1鹽酸
B、圖2稀釋濃硫酸
C、圖3稱量氯化鈉固體
D、圖4檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．容量瓶選擇錯誤；
B．容量瓶不能用來稀釋溶液；
C．左物右碼；
D．Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，點燃肥皂泡驗證氫氣．
解答： 解：A．配制250mL 0.10 mol?L-1鹽酸，應選擇250mL容量瓶，故A錯誤；
B．容量瓶不能用來稀釋溶液，應在燒杯中稀釋，故B錯誤；
C．稱量時左物右碼，故C錯誤；
D．Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，點燃肥皂泡驗證氫氣，圖中實驗裝置及方案合理，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制、固體稱量、物質(zhì)的檢驗等，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細節(jié)和實驗原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析，選項B為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
 
，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應為
 
．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
 
．
（3）試劑②選用
 
；寫出其反應的離子方程式
 
．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式
為
 
．
Ⅱ、某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某�；瘜W興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如下：

試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是
 
、
 

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的
 
（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的
 
、
 
．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
 
、
 
（填化學式，下同）．
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是
 
．
（5）寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：下列推斷合理的是（　　）
A、甲為CO2；乙為NH3
B、由濾液提純（NH4）2SO4過程中的實驗操作為萃取
C、CO2可被循環(huán)使用
D、上述過程中涉及到的反應全部是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，屬于電解質(zhì)是（　�。�
A、NaCl晶體B、銅
C、酒精D、硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A．B．C三種化合物，各取20g相混合，完全反應后，得9g B，24.5g C，還有D生成．已知D的相對分子質(zhì)量為106．現(xiàn)將11gA和5.5gB反應，能生成D（　�。�
A、1mol
B、0.5mol
C、0.125mol
D、0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應類型中，一定沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（　�。�
A、復分解反應B、置換反應
C、分解反應D、化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓，以下是ZnSO4溶液的制備與提純流程．

請回答有關(guān)問題：
【資料】已知Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱鋅礦的主要成分是ZnCO3（少量FeCO3、Cu2（OH）2CO3及其它雜質(zhì)）；雖都是難溶物質(zhì)，但Fe（OH）3的溶解度遠遠小于Fe（OH）2．
（1）①反應中生成氣體是
 
．
（2）②中H2O2的作用是
 
； 它在酸性條件下氧化Fe2+的化學方程式為
 
．
（3）反應④的離子方程式為
 
．
（4）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟①產(chǎn)生的產(chǎn)物
 
（填化學式）可以用于步驟
 
（其中步驟選填①、②、③、⑤）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，常用①濃NaOH溶液；②CO2；③鹽酸作為分離過程使用的試劑．分離流程如下：（為使轉(zhuǎn)化完全，各步所用試劑均為過量）

已知：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
回答下列問題：
（1）試劑甲是（填編號，下同）：
 
；試劑乙是：
 
；試劑丙是：
 
．
（2）各步沉淀的化學式為：沉淀B是：
 
；沉淀C是：
 
；沉淀F是：
 
．
（3）濾液A與試劑乙發(fā)生反應的離子方程式為：（若有多個離子反應，要分別寫出來）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

外圍電子排布為4d105s1的元素在周期表中應位于（　�。�
A、第4周期ⅠB族
B、第5周期ⅠB族
C、第5周期ⅡB族
D、第5周期ⅢB族

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