下列化學用語使用正確的是    

   A．葡萄糖、淀粉的最簡式都是CH20         B．CH4的電子式是

   C．乙醛分子的結構簡式是CH3COH           D．丙烷分子的球棍模型是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硅及其化合物在材料領域中應用廣泛，下列敘述正確的是

A．硅單質是制造玻璃的主要原料  

B．CaSiO3可用來制造太陽能電池

C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2

D．二氧化硅是制造光導纖維的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是

A．a(chǎn) c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B．b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性

C．d點對應溶液的溫度高于25℃，pH＜7

D．CH3COONa溶液不可能位于c點

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于右圖的鋅錳電池，下列說法正確的是

A．MnO2是氧化劑，被氧化

B．碳棒為正極、鋅筒為負極

C．放電過程中NH4+向鋅極移動

D．負極反應為：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

 請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線    （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于      （填：吸熱、放熱）反應。

（2）下列說法正確的是     

A．該反應的反應熱為：△H= 91kJ·mol－1         B．起始充入的CO為2mol

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)    D.．增加CO濃度，CO的轉化率增大

E．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時會減小

（3）從反應開始到建成平衡， v(H2)＝________；請在“圖3”中畫出甲醇百分含量隨溫度T變化的P2曲線，且P1＜P2。

（4）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質溶液，鉑為電極構成燃料電池。則該電池中負極上的電極反應式為                                              。

（5）已知在常溫常壓下：

①H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH1＝－44.0 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ／mol

③2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH3＝－1275.6 kJ／mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗裝置進行相應的實驗，能夠達到實驗目的的是

                                   

   A．實驗室制取少量的硝基苯            B．證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

                                     

  C．分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物     D．在實驗室測定中和反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是    

    A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +28.7 kJ·mol-1

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -28.7 kJ·mol-1

    C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +57.4 kJ·mol-1

    D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -57.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


試運用所學知識，回答下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為： ，它所對應的化學方程式為：

（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）

欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是 （填序號）

A．縮小體積增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s）ΔH，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t/K

300

400

500

…

K/(mol·L—1)2

4×106

8×107

K1

…

請完成下列問題：

①判斷該反應的ΔH 0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是 （填序號）

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的轉化率相等

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）以天然氣(假設雜質不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時，負極的電極反應式為：

②假設裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質溶液中各離子濃度的大小關系為：

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質子數(shù)是2n2－1。下列有關X的說法中，不正確的是  （    ）

       A．X能形成化學式為X（OH）3的堿

       B．X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

       C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)  

       D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

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