【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

【答案】D

【解析】A、由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，選項A錯誤；B、由圖乙可知，溶液的堿性越強即pH越大，雙氧水分解越快，選項B錯誤；C、根據(jù)變量控制法，3個實驗必須加入等量的Mn2+才能比較溶液的堿性對雙氧水分解的影響。由圖丙可知，3個實驗中由于僅在其中一個加了Mn2+，選項C錯誤；D、由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強、Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可與人體血液中的物質(zhì)結(jié)合導(dǎo)致中毒的空氣污染物是

A. H2 B. N2C. CO2D. CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）與NF3分子互為等電子體的分子為________。

（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖甲。

寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式________。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（3）維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙，則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。

（4）配合物丙的結(jié)構(gòu)見圖，丙中含有__________（填序號）；

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

丙中碳原子的雜化方式有______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據(jù)此回答下列問題：

查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。

(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。

(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)

(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F(xiàn)裝置所起的作用是__________。

(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。

(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D裝置中，產(chǎn)生的后果是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．現(xiàn)用下圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

（1）b電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為_________________________。

（2）當(dāng)量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__________，此時a電極質(zhì)量減少__________g。

II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________________；

（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有___________________（答兩種）；

（4）為了進一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。（假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4 /mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液 /mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O /mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V3=____________， V8=______________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________。

③實驗A測得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標準狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學(xué)反應(yīng)速率ν(H2SO4)=________________________（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）。

p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液

溶液呈藍色

溶液中含Br2

C

用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

D

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀鹽酸

先出現(xiàn)白色沉淀，后部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于分散系的下列說法中，正確的是(　　)

A. 氫氧化鐵固體是一種分散系

B. 分散質(zhì)一定是固體，能溶于水

C. 溶液一定是分散系

D. 分散系都是均一、透明、穩(wěn)定的體系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對有關(guān)實驗描述和解釋正確的是

A. SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，使高錳酸鉀褪色說明SO2有漂白性

B. 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

C. 常溫下，將鋁、鐵片放入濃硫酸、濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁、鐵不與冷的濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)

D. 向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu2+反應(yīng)可置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）蛋白質(zhì)主要是由_____、_____、_____、_____四種元素組成，它們的一級結(jié)構(gòu)是多個不同的氨基酸通過_________結(jié)合而成的。已知某蛋白質(zhì)含氮的質(zhì)量分數(shù)為15%，若成人每天排出尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]23克，則每天從食物中攝取的蛋白質(zhì)的質(zhì)量平均值為______克。

（2）用5.0千克含淀粉80%（質(zhì)量分數(shù)）的玉米制取葡萄糖，反應(yīng)的方程式為________________，若轉(zhuǎn)化率為90%，可以制得葡萄糖的質(zhì)量是______千克。

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