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【題目】某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質玻璃管

③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導氣管實驗時更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

【答案】B

【解析】①氯氣能夠與氫氧化鈉反應，故錯誤；②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應，反應之前需要用氯氣排除裝置的空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質玻璃管，故正確；③氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華)，裝置II可以用于收集氯化鋁，故正確；④裝置III中盛放的物質需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此盛放堿石灰可以達到目的，盛放無水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯誤；⑤氯化鋁熔沸點都很低，a處使用較粗的導氣管，不容易造成堵塞，實驗時更安全，故正確；正確的有②③⑤，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，下列說法錯誤的是（ ）

A. 非金屬性：X>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<N

C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵

D. M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的比較不正確的是(　　)

A.氧化性：Br2＞Cl2B.酸性：HClO4＞H3PO4

C.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBrD.堿性：NaOH＞Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對實驗現(xiàn)象的預測正確的是( )

A. 振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明

B. 鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色

C. 微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終無明顯變化

D. 當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過分散系時可產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是

A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-

B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－

D. 無色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+

【答案】C

【解析】A、不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈中性或酸性，而CO32-和ClO-水解使溶液呈堿性，不相符，錯誤；B、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液可以是強酸或強堿溶液，若強酸，則含有硝酸，與鋁反應不產生氫氣，若強堿，則銨根離子不能大量共存，錯誤；C、常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-5，是由于S2-和SO32－水解呈堿性引起的，正確；D、無色溶液中不可能含有Fe3+離子，錯誤。答案選C。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是（ ）

A. Y的起始物質的量為0.5 mol

B. 該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C. 若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D. 反應物X的轉化率t6點比t3點高

【答案】B

【解析】試題t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t4～t5階段應為減小壓強；反應中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學計量數(shù)之比為2：3，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為反應物，該反應為2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5時為升高溫度，平衡正向移動，說明正反應H＞0。A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質的量為0.5mol/L×2L=1mol，故A正確；B．由上述分析可知，此溫度下該反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)H＞0，故B錯誤；C．若t0=0，t1="10" s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)==0.03 mol/(L·s)，故C正確；D．t3為使用催化劑，平衡不移動，t5時為升高溫度，平衡正向移動，反應物X的轉化率t6點比t3點高，故D正確；故選B。

考點：考查了化學平衡圖像、化學平衡的影響因素的相關知識。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】關于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

A. 7．8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0．2NA

B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應低溫能自發(fā)進行

C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子

D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表一部分，列出了十種元素在周期表中的位置：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑤

⑥

⑦

⑧

3

①

③

④

⑨

4

②

⑩

請回答下列問題：

(1)在上述元素中，非金屬性最強的是________(填元素名稱)，原子半徑最大的是_____(填元素符號)，⑧與⑩兩者核電荷數(shù)之差是_____________。

(2)①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______________(填物質化學式)。

<>(3)⑤和⑦可以形成一種溫室氣體，用電子式表示其形成過程____________________________。

(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質X，寫出X的電子式：___________，該物質所含化學鍵類型為__________________，寫出X與水反應的離子方程式_____________________ 0.1mol X與水反應轉移電子數(shù)為 _______________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構”，Y的結構式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要，請結合所學化學實驗知識回答以下問題。

I．實驗室欲用 NaOH 固體來配制240 mL1 mol·L1 的 NaOH 溶液。

(1)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有________________。

(2)需要用托盤天平稱量NaOH 固體的質量為___________g。

(3)在配制過程中，若其他操作均正確，則下列操作會引起結果偏高的是__________________。

A．氫氧化鈉固體潮解

B．未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時俯視刻度線

II．如圖A、B、C是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置：

(1)①若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3，選用的發(fā)生裝置是_________(填序號)產生NH3的化學方程式為__________________________________。

②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→___→___，______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。

(2)①若用A裝置制取Cl2，產生Cl2的離子方程式為__________________________________

②要制得干燥氯氣，可選用的干燥劑是_______

A.無水CaCl2 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.無水CuSO4

③Cl2有毒，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有________溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素化合物在化工生產和環(huán)境科學中有著重要的用途。

（1）向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為：__________、________ 、_________。

（2）自然界中Cr主要以＋3價和＋6價形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應的離子方程式：_____________。

（3）常溫下，氰化鈉（NaCN）能與過氧化氫溶液反應，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應的離子方程式___________________。

（4）已知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R的單質，M2On2-的還原產物中，M為+3價，又知c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為2H2O+4e-O2↑+4H+

B. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4

C. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

D. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH- PO23-+3H2O

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