Question

9．25℃，測得0.1mol/L的NaA溶液的pH=8，則下列關系式不正確的是（　　）

• A． c （A^-）+c （HA）=0.1mol/L
• B． c （Na⁺）-c （A^-）=1×10^-6-1×10^-8mol/L
• C． c （OH^-）-c （HA）=1×10^-8mol/L
• D． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 25℃，測得0.1mol/L的NaA溶液的pH=8，說明NaA是強堿弱酸鹽，A^-離子水解溶液顯堿性，A^-+H₂O?HA+OH^-，
A．依據(jù)溶液中物料守恒分析n（Na）=n（A）；
B．結合溶液中離子積常數(shù)計算氫離子濃度和氫氧根離子濃度，溶液中存在電荷守恒計算判斷，c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；
C．依據(jù)溶液中質子守恒和溶液PH、離子積常數(shù)計算，質子守恒為c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）；
D．NaA是強堿弱酸鹽，A^-離子水解溶液顯堿性；

解答 解：A．依據(jù)溶液中物料守恒分析n（Na）=n（A），溶液體積相同，濃度關系為：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，故A正確；
B．pH=8溶液中c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=10^-6mol/L，存在電荷守恒計算判斷，c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c （Na⁺）-c （A^-）=1×10^-6-1×10^-8mol/L，故B正確；
C．依據(jù)溶液中質子守恒和溶液PH、離子積常數(shù)計算，質子守恒為c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），c （OH^-）-c （HA）=c（H⁺）=1×10^-8mol/L，故C正確；
D．NaA是強堿弱酸鹽，A^-離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解應用，電解質溶液中電荷守恒、質子守恒，溶液PH計算分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．