（7分）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑I：煤直接燃燒C(s) +O2 (g) == CO2(g)  △H1<0        ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3<0           ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)  △H4<0                         ④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)燃燒等量的煤，途徑I放出的熱量       (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量，其理論依據(jù)是                                                ；
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                    。
(1)等于 蓋斯定律   (2)△ H1=△ H2+1/2(△ H3+△ H4)
根據(jù)蓋斯定律可知，②＋③×1/2＋④×1/2即得到反應(yīng)①，所以△ H1=△ H2+1/2(△ H3+△ H4)，因此兩條途徑放出的熱量是相等的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式
（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H3。則 ΔH3等于（  ）
A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱
（1）寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                       。
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量   890KJ（填“=”、“>”“<”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）的取值范圍是       。
（4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--Q1kJ·mol－1 ,
 ＝2H2O（g）；△H2＝--Q2 kJ·，
 ＝2H2O（l）；△H2＝--Q3 kJ·。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（   ）
A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol-1，則Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（  ）
A．-317.3 kJ·mol-1B．-379.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

[2012·北京豐臺(tái)一模]根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是（   ）
① I2(g)＋H2(g)  2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1 
② I2(s)＋H2(g)  2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole一
C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的；HCl（aq）與NaOH反應(yīng)的，則HCN在水溶液中電離的等于
A．B．- 43.5C．+ 43.5D．+ 67.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃101 kPa下，白磷（化學(xué)式為P4）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程
式分別為：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol
4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol
由此判斷，下列說(shuō)法正確的是 （）
A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高
B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低
C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高
D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低

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