Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag⁺=Zn²⁺+Ag

B．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

D．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO₃）₂+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O

Answer 1

分析：A、離子方程式電荷不守恒；
B、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；
C、離子方程式原子不守恒；
D、碳酸氫鈣是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子．

解答：解：A、離子方程式電荷不守恒，所以鋅片插入硝酸銀溶液中，其離子方程式為：Zn+2Ag⁺=Zn²⁺+2Ag，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以氫氧化銅加到鹽酸中，其離子方程式為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故B正確；
C、離子方程式原子不守恒，所以少量金屬鈉加到冷水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫鈣是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子，所以碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書(shū)寫(xiě)原則，注意電荷守恒和原子守恒的分析，反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，題目較簡(jiǎn)單．