18．下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A．HCl+Na2CO3 　   HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3 　    H2SO4+K2CO3
C．H2S+NaOH 　     H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4  　  BaCO3+H2SO4

分析 A．鹽中的陰離子分別為CO32-、HCO3-；
B．離子反應(yīng)均為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
C．H2S在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，而硫酸為強(qiáng)酸；
D．BaCO3在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．鹽中的陰離子分別為CO32-、HCO3-，則分別與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)不同，故A不選；
B．均為強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)，離子反應(yīng)均為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B選；
C．H2S在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，而硫酸為強(qiáng)酸，離子反應(yīng)不同，故C不選；
D．BaCO3在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，而氯化鋇完全電離，離子反應(yīng)不同，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2B．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2HCl$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B、49g C，還有D生成．已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106，則生成的D有（　�。�
A．0.25molB．0.275molC．0.5molD．1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ•mol-1
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
則CH4的燃燒熱為（　　）
A．445.15 kJ•mol-1B．607.3 kJ•mol-1C．890.3 kJ•mol-1D．802.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.20g/cm3，求：
（1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)儀器的使用方法、實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)結(jié)果正確的是（　�。�
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，不需用該標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
D．蒸餾時(shí)若溫度計(jì)水銀球的位置低于蒸餾燒瓶支管口，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法正確的是（　　）
①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈
③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品
④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃
⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2
⑥堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．
A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素分子式C15H22O5，相對(duì)分子質(zhì)量為282．下面關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol C15H22O5的質(zhì)量為282g/mol
B．C15H22O5的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
C．一個(gè)C15H22O5微粒的質(zhì)量約為 $\frac{282}{6.02×1{0}^{23}}$g
D．含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1 mol

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