Question

12．下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是（　　）

• A． Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高，故Mg在該反應(yīng)中作還原劑
• B． 在反應(yīng)2H₂S+SO₂═3S+2H₂O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S
• C． 凡是氧化還原反應(yīng)都有利于生產(chǎn)、生活
• D． 在反應(yīng)2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中，H₂O既是還原劑又是氧化劑

Answer 1

分析 A．含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑；
B．2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，只有S元素的化合價(jià)變化；
C．食物腐敗，鋼鐵腐蝕都發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D.2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中，H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高．

解答 解：A．含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，則Mg變?yōu)镸gO時(shí)，Mg元素的化合價(jià)升高，故Mg在該反應(yīng)中作還原劑，故A正確；
B．2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，只有S元素的化合價(jià)變化，既被氧化也被還原，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S，故B正確；
C．食物腐敗，鋼鐵腐蝕都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不利于生產(chǎn)、生活，故C錯(cuò)誤；
D.2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中，H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H₂O既是還原劑又是氧化劑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．