下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行的相關(guān)推論，正確的是
 
化學(xué)事實(shí)
推論
A
某一反應(yīng)需要在高溫條件下才能進(jìn)行
該反應(yīng)的△H＞0
B
無色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀
試液中含有CO32－
C
鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色
氧化物中鐵元素為+3價(jià)
D
少量CO2通入NaCN溶液時(shí)的反應(yīng)為：
CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN
電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)
 
D

試題分析：A、反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系，A不正確；B、能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀的也可以是碳酸氫鹽，B不正確；C、硝酸是氧化性酸，氧化亞鐵溶液硝酸中也產(chǎn)生鐵離子，C不正確；D、電離常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)。因此根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱的酸并依據(jù)方程式CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN可知，電離常數(shù)是Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），
放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的為：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-142.9kJ?mol-1
D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是                                （  ）
A．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
C．pH＝3的鹽酸與pH＝11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強(qiáng)堿
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0
B．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
C．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)
A．CO(g)C(s)+O2(g)
B．NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑
C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)
D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是:

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是
A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行
B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行
C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生
D．ΔH－TΔS作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

判斷過程的自發(fā)性的作用是
A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會(huì)發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應(yīng)

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