（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。

（2）某溫度下，實(shí)驗(yàn)測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________（列出計算式，已知電離度）

（3）近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下：

下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是 。

A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

D．體系中乙烯的百分含量一定

（4）在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

① 溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]，分析其原因?yàn)?u> 。

②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為 。

③在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。

④根據(jù)測定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是 （填出合適的壓強(qiáng)和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有 （任寫出一條）。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷 題型：選擇題

下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是

A. 碳酸鈉 B. 乙醇 C. 氯化鉀 D. 一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器名稱為“容量瓶”的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省六校協(xié)作體高二下學(xué)期期初化學(xué)試卷 題型：選擇題

在某一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是（　�。�

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液；②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸；

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液；④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液；

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水；⑥硝酸銀溶液中滴加氨水；

⑦氫氧化鐵膠體滴加稀硫酸．

A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省六校協(xié)作體高二下學(xué)期期初化學(xué)試卷 題型：選擇題

纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯(如圖)，下列說法正確的是( )

A. 石墨烯導(dǎo)電屬于化學(xué)變化

B. 石墨烯與金剛石結(jié)構(gòu)相同

C. 纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體

D. 纖維素屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省寶雞市高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. R的氧化物都含有離子鍵

B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省A10聯(lián)盟高三下學(xué)期開年考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。

②焙燒過程中主要反應(yīng)為：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：

Al3-

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH值

4.1

2.2

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH值

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

（1）實(shí)驗(yàn)室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。

（2）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。

（3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓�。然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?/p>

（4）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

（6）為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：實(shí)驗(yàn)步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進(jìn)行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點(diǎn)時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為_____________________（還原產(chǎn)物是Cr3＋）。

②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省汕頭市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(　　)

A. 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

B. 用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通過量CO2后過濾

D. CO氣體中混有CO2氣體：通過NaOH溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省石家莊市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 在水溶液中：H+、I－、NO3－、SiO32－

B. 飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO3－

C. 將足量CO2通入時：H+、NH4+、Al3+、SO42－

D. 加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CH3COO－

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