Question

下圖是元素周期表中的一部分．


在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．
請回答：
（1）硅的相對原子質(zhì)量為______；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第______周期，元素符號為______，它屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉______鎂（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫______氯．

Answer 1

（1）元素周期表中，元素符號下方的數(shù)字代表元素的相對原子質(zhì)量，所以Si的相對原子質(zhì)量為28.09，原子序數(shù)為8的元素即為氧元素，在周期表中位于第二周期，是非金屬元素，
故答案為：28.09；2；0；非金屬；
（2）同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，所以原子半徑：鈉＞鎂，同一周期，元素原子得電子能力逐漸增大，所以原子得電子能力：硫＜氯，故答案為：＞；＜．