【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 3.8 g H37Cl和3H35Cl組成混合氣體中含中子數(shù)為2NA

B. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二溴乙烷中含有C-Br 鍵數(shù)為2NA

C. lmol Na 在0.5 molO2中燃燒至充分，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D. 1L2 mol·L-l 氨水中加鹽酸至中性時(shí)，生成NH4+數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，兩者的摩爾質(zhì)量均為，即0.1mol，每個(gè)H37Cl和3H35Cl均含有20個(gè)中子，0.1mol則含2NA個(gè)中子，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下二溴乙烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na在氧氣中的反應(yīng)為，1mol Na反應(yīng)轉(zhuǎn)移，即NA個(gè)電子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1L2 mol·L-l 氨水中加鹽酸至中性時(shí)，溶液為和的混合物，NH4+數(shù)少于2NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 高聚物的相對分子質(zhì)量一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍

C. 分子中只存在羧基、羥基兩種官能團(tuán)

D. 煤的干餾，氣化和液化都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，請利用反應(yīng)“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒），回答下列問題：

①該電池的負(fù)極材料是 ；

②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀 克。

（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A 上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)侵入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把 A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>A→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列向題

①在①中，金屬片 發(fā)生氧化反應(yīng)

②在②中，金屬片 作負(fù)極，

③如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)侵入稀硫酸溶液，則金屬片 上有氣泡產(chǎn)生。

④上述四種金屬的活動(dòng)順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下:

已知:RCOOH RCOCl

請回答下列問題:

（1）A的同分異構(gòu)體名稱是_______。

（2） B→C 的反應(yīng)條件為_________，D→E的反應(yīng)類型是________。

（3）D在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）H 是一種高聚酯，D→H 的化學(xué)方程式為________________。

（5）下列關(guān)于化合物D 和G 的說法錯(cuò)誤的是_______。

A.在一定條件下G 能與HBr 發(fā)生取代反應(yīng)

B.1molG 與NaOH 溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.D 的分子中只有一個(gè)手性碳原子

D.與D具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有3種

（6）符合下列要求的F 的同分異構(gòu)體共有______種

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③1mol 物質(zhì)能與2mo1Na2CO3反應(yīng)

請寫出其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F 的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式__________(任寫一種)

（7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯()的合成路線(其它試劑任選)。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的是（　�。�

A.H2B.SO2C.NO2D.NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是

A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.氨水D.BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）1-丁烯與溴水的反應(yīng) ______________________；

（2）乙醇與乙酸的反應(yīng)____________________；

（3）用苯制溴苯的反應(yīng)_________________________；

（4）乙醇的催化氧化_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業(yè)生產(chǎn)硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個(gè)反應(yīng)中，是否均為氧化還原反應(yīng)？_______。

（2）圖中途徑I、①和②對應(yīng)的三個(gè)反應(yīng)中，常溫下就能進(jìn)行的是途徑________。

（3）途徑③對應(yīng)的反應(yīng)為NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

（4）硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________；可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。

（5）硝酸的用途之一是與氨氣反應(yīng)制硝酸銨，其化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）固體可分為晶體、非晶體和準(zhǔn)晶體三大類，可通過________________方法區(qū)分晶體、非晶體和準(zhǔn)晶體，以色列科學(xué)家丹尼爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)錳的化合物準(zhǔn)晶體而獨(dú)享了2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�；鶓B(tài)Mn原子的電子排布式為_______________。

（2）PCl3的立體構(gòu)型為______________，中心原子的雜化軌道類型_______________。

（3）硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點(diǎn)如下表所示。

BF3

BCl3

BBr3

BI3

沸點(diǎn)/K

172

285

364

483

①四種鹵化物沸點(diǎn)依次升高的原因是___________________。

②B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。

③用BF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng)BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因：____________。

（4）碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題

①石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm，其原因是金剛石中只存在C-C間的________共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間存在_________鍵。

②金剛石晶胞含有___________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率__________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

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