Question

17．下列離子方程式不正確的是（　　）

• A． 用稀硫酸除去銅綠：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O
• B． Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• C． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓
• D． 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．稀硫酸與堿式碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳?xì)怏w和水；
B．稀硝酸具有強氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子；
C．硫酸根離子恰好生成時，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，由于銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨；
D．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫，反應(yīng)離子方程式中碳酸根離子有剩余．

解答 解：A．用稀硫酸除去銅綠，反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，故A正確；
B．Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=NO↑+9Fe³⁺+14H₂O，故B錯誤；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，由于銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故C正確；
D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確 判斷離子方程式正誤的常用方法，B、C為易錯點，B注意稀硝酸能夠氧化亞鐵離子、C明確銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁．