【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是（ ）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

【答案】C

【解析】

試題分析：A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處是原電池，鋅做負極，鐵做正極被保護，這種方法稱為犧牲陽極保護法，故A錯誤；B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，是電解池，X做陽極，鐵做陰極被保護，故B錯誤；C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，是原電池，鐵做負極失電子沿外電路流向正極銅，溶液中銅離子移向銅電極得到電子析出銅，銅棒質(zhì)量將增加，故C正確；D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，是電解池，X做陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應，鐵做陰極，溶液中銅離子在鐵棒上析出，溶液中銅離子濃度不變，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝：利用甲烷催化還原NOx；

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_____________________________________。

（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c(NH4+)與后者的c(NH4＋)的關系是__________。

A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍

②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 ，則c1與c2的比值等于_______。

(2)脫碳：廢氣中的CO2轉化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液．電極c上發(fā)生的電極反應式為____，當電池中有1mole-發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質(zhì)量之差為___g （假設反應物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以KI為碘劑的加碘食鹽，由于受空氣作用，容易引起碘的損失，工業(yè)生產(chǎn)中需添加穩(wěn)定劑以減少碘的損失。下列物質(zhì)中可能做穩(wěn)定劑的是

A. Na2S2O3 B. FeCl3 C. NaHCO3 D. CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述錯誤的是

A．放電時正極附近溶液的堿性增強

B．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原

C．充電時鋅極與外電源負極相連

D．充電時陽極反應為Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的，你認為其中的原因可能是（ ）

A. 向容量瓶中加水未到刻度線

B. 所用NaOH已經(jīng)潮解

C. 定容時未洗滌燒杯和玻璃棒

D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH 時誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）

A ．分液、萃取、蒸餾 B ．分液、蒸餾、萃取

C． 萃取、蒸餾、分液 D． 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，應選用圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 ．

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 ．

（3）寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應的離子方程式是 ．

（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比S強的實驗研究。

回答下列問題：

(1)圖中D裝置名稱是________________。

(2)N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：_____________；

從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì)： 試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。

①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

寫出試管中反應的離子方程式為_____________________________

(3)乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________。

寫出試管中反應的離子方程式為___________________________________

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