精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．下列物質中，S元素化合價與其他物質不同的是（　　）
A．H2SO3B．SO2C．NaHSO3D．Na2SO4

分析 根據在化合物中正負化合價代數和為零，分別計算硫元素的化合價，進行解答本題．

解答 解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：
A、H2SO3中硫元素的化合價為：（+1）×2+c+（-2）×3=0，則c=+4；
B、SO2中硫元素的化合價為：b+（-2）×2=0，則b=+4；
C、Na2SO3中硫元素的化合價為：（+1）×2+d+（-2）×3=0，則d=+4；
D、Na2SO4中硫元素的化合價為：（+1）×2+d+（-2）×4=0，則d=+6；
故選D．

點評 本題考查學生根據在化合物中正負化合價代數和為零計算指定元素化合價的解題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl-、HCO3-、K+、ClO-
C．某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42-、Mg2+、Cl-
D．c（ClO-）=2.0mol/L的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列實驗操作中正確的是F、L、M、N、P、V
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．異戊酸薄荷酯（ ）是一種治療心臟病的藥物，可由甲基丙烯、丙烯和  為原料制�。�
完成下列填空：
（1）制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應，其反應物的結構簡式為：．
（2）的名稱3-甲基苯酚，其屬于芳香族化合物的同分異構有4種（不含）．
（3）制取異戊酸薄荷酯的流程中，有一步反應為：
+CH3-CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$反應類型屬于加成反應．有機反應中通常副反應較多，實際生產中發(fā)現生成    的量遠大于生成的量，試分析其原因：羥基使得苯環(huán)的鄰對位氫原子易于取代．
（4）甲基丙烯是重要的化工原料，請設計一條由苯和甲基丙烯通過三步反應制取化工中間體的合成線路：（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物 ）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將9.58g Na2CO3•10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c（Na+）=1mol/L．再取同質量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質量不變時，所得固體的質量為（　�。�
A．5.85gB．7.78gC．6.72gD．6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列液體中，不會出現丁達爾效應的是（　�。�
①雞蛋清溶液 ②水  ③淀粉溶液 ④硫酸鈉溶液 ⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液形成的混合物．
A．②④B．③④C．②④⑤D．④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點．請回答下列有關氯化鐵的問題：
（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學用語解釋為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，配制FeCl3溶液時需要加入少量的鹽酸，在加入該試劑后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），水電離出的c（H+）減小，溫度不變時溶液中Kw不變．
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出現的現象為產生白色沉淀．濾出沉淀，洗凈后置于試管中，加入KI溶液充分振蕩，發(fā)生的現象是白色沉淀變?yōu)辄S色，其原因是氯化銀沉淀轉化為溶解度更小的碘化銀，此反應的離子方程式為：AgCl+I-=Cl-+AgI．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-中，n值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會增大
C．溶液的pH一定會增大D．c（H+）與c（OH-）的乘積一定會增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案