Question

關于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的敘述錯誤的是（　　）

• A、0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.2 mol/L
• B、1 L該溶液中含有Na₂CO₃的質量為10.6 g
• C、從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na₂CO₃的物質的量濃度為0.01 mol/L
• D、取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na₂CO₃的物質的量濃度為0.01 mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：A、所取溶液的體積對溶液的Na⁺的濃度無關；
B、根據(jù)n=cV和m=nM計算；
C、所取溶液的體積對溶液的濃度無關；
D、根據(jù)溶液的稀釋定律來分析．

解答： 解：A、0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺的濃度為0.2mol/L，而所取溶液的體積對溶液的Na⁺的濃度無關，故0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.2 mol/L，故A正確；
B、1L溶液中Na₂CO₃的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，質量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，故B正確；
C、所取溶液的體積對溶液的濃度無關，故從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na₂CO₃的物質的量濃度仍為0.1 mol/L，故C錯誤；
D、0.1mol/L Na₂CO₃溶液，取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="1ydgpsx" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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10

，即Na₂CO₃的物質的量濃度變?yōu)?.01 mol/L，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了物質的量濃度的有關計算，掌握公式的使用是解題關鍵，難度不大．