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下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　　）

A．熔融狀態(tài)下不導電

B．不是離子化合物，而是共價化合物

C．水溶液的導電能力很差

D．溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存

分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，根據(jù)其電離程度確定是否是弱電解質(zhì)，不能根據(jù)溶液導電性、離子類型判斷．

解答：解：A、熔化時不導電，說明沒有自由移動的離子，但不是弱電解質(zhì)的特征，如蔗糖是非電解質(zhì)，HCl為強電解質(zhì)在熔化時不導電，故A錯誤；
B、有許多共價化合物是強電解質(zhì)，如氯化氫、硫酸都是共價化合物，都是強電解質(zhì)，故B錯誤；
C、溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故C錯誤；
D、溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存，說明溶質(zhì)的電離是可逆的，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度來判斷，易錯選項是C，注意電解質(zhì)的強弱與溶液導電能力無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，導電能力強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液，為易錯點．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）

．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

．
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越

小

（3）某溫度下，若把10mol N₂與30mol H₂ 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=

（可用分數(shù)表示）．能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變 b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃） d．混合氣體中 c（NH₃）不變
（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）

．

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3molH₂，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分數(shù)為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分數(shù)為b，放出熱量Q₂kJ．則：
a

＜

b（填＞、=、＜），Q₁

＜

Q₂（填＞、=、＜），Q₁

＜

92.4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于某可逆反應(yīng)的下列敘述中，不能說明反應(yīng)一定達到平衡的是（　�。�

A、正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

B、反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變

C、在給定條件下反應(yīng)達到最大限度

D、反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）實驗室制備Cl₂，即使在停止加熱后，反應(yīng)物還會繼續(xù)反應(yīng)一段時間。當要收集多瓶Cl₂時，常有較多的Cl₂逸到空氣中去。為了避免Cl₂的逸散，并對多余的Cl₂隨時取用，設(shè)計如下圖所示裝置。

①設(shè)計甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。

②裝置乙中盛有的液體是__________，該裝置可看作是一個___________（填某儀器名稱）。

（2）在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO₂）等。NaNO₂是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期使用會對人產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽使用的事件。已知：HNO₂是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I^-氧化成I₂;AgNO₂是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

①人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e²⁺。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。

A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺ D.亞硝酸鹽被還原

②下列說法中，能用來區(qū)別NaNO₂和NaCl的是______________。

A.測定這兩種溶液的pH

B.用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別

C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別

③把新制氯氣通入到NaNO₂溶液中，氯水褪色，生成NaNO₃和HCl，請寫出此反應(yīng)的離子方程式______________。

④為了測定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標準?KMnO₄?溶液進行滴定，試回答：KMnO₄溶液在滴定過程中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程_____________（填“要”或“不要”）另加指示劑。

⑤已知HNO₂的酸性比醋酸略強，某同學在家中進行鑒別NaNO₂與NaCl的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？____________（填“能”或“不能”），請說明理由_______

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010年北京五中高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

(12分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol ，據(jù)此回答以下問題：

（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率

b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率

c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響

（2）①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。

（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂ 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分數(shù)表示）。能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）。

a．容器內(nèi)的密度保持不變 b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃） d．混合氣體中 c（NH₃）不變

（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）_____________。