對可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的描述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零
B．反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物
C．反應(yīng)物和生成物濃度相等
D．各物質(zhì)濃度不隨時間改變
A、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變，但是達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進行，正逆反應(yīng)速率不等于0，故A錯誤；
B、可能反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故B錯誤；
C、達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，故C錯誤；
D、達(dá)到了平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保護不變。
(1)反應(yīng)在達(dá)到平衡過程中，的平均消耗速率為             mol/L·S；
(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是=                   ；
(3)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；
(4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在2.00L的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）分別在三種不同實驗條件下進行，但起始濃度相同，均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）以下說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：______（填序號）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③體系的壓強不再改變
④A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據(jù)實驗③回答：反應(yīng)開始到4.0min時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為______，B平均反應(yīng)速率為______．
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②______；③______．
（4）實驗①條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值是______．若實驗①到達(dá)平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028molB和0.028molC，求新平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______．利用反應(yīng)
6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H______0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）將水蒸氣通過紅熱的焦炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變
b．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為______．
②該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
（3）如圖表示反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使cCH3OH）增大的是______．
a．升高溫度
b．充入H2（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1molCO2和3molH2．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．當(dāng)符合3υ正（N2）=υ正（H2）時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于以下反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器的體積不再變化
B．B的生成速率和D的反應(yīng)速率為3：1
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．B、C、D的分子數(shù)之比為3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象描述正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右

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同步練習(xí)冊答案