Question

金屬鈉和鋁共0.05mol，放入足量的水中充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為784mL，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并計算鈉和鋁物質(zhì)的量之比．

Answer 1

解：生成氫氣的物質(zhì)的量為：n（H₂）==0.035mol，
發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑； 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
設(shè)Na為xmol，為Alymol，
（1）當(dāng)Na過量時：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2 1
x 0.5x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2 3
y 1.5y
則有：
解之得：，
即：n（Na）：n（Al）=4：1，
（2）當(dāng)Al過量時：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2 2 1
x 0.5x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2 2 3
x x 1.5x
則有：0.5x+1.5x=0.035
x=0.0175
所以：n（Al）=0.05-0.0175=0.00325（mol），
即：n（Na）：n（Al）=0.0175：0.0325=7：13，
答：反應(yīng)的方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為4：1或7：13．
分析：生成氫氣的物質(zhì)的量為：n（H₂）==0.035mol，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根據(jù)反應(yīng)的方程式列方程組討論計算．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意從過量的角度分兩種情況討論計算．