9．鈾是一種放射性元素，它存在多種同位素，如${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U它們是制造原子彈的物質(zhì)，1999年北約轟炸南聯(lián)盟時(shí)，使用的貧鈾彈中就含有軸，其放射性能嚴(yán)重傷害人體，并嚴(yán)重污染環(huán)境．其中有變化${\;}_{92}^{235}$U=${\;}_{82}^{207}$Pb+${\;}_{10}^{20}$Ne+8X．鈾元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為238.20，根據(jù)以上敘述，得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．鈾元素一定至少還存在一種質(zhì)量數(shù)大于238的同位素，X為中子
B．不能用質(zhì)量數(shù)代替鈾的同位素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算它的近似相對(duì)原子質(zhì)量，X為原子
C．黔U的變化屬于化學(xué)變化，X為質(zhì)子
D．鈾的幾種同位素的化學(xué)性質(zhì)明顯不同，X為電子

分析 A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值；
B．同位素的質(zhì)量數(shù)等于該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量
C．該反應(yīng)是核反應(yīng)，因?yàn)榛瘜W(xué)變化前后原子的種類與個(gè)數(shù)不發(fā)生改變；
D．同位素的化學(xué)性質(zhì)相似．

解答 解：A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，鈾元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為238.20，故鈾元素一定至少存在一種質(zhì)量數(shù)大于238的同位素；該變化前后粒子的核電荷數(shù)不變，故X為中子，故A正確；
B．同位素的質(zhì)量數(shù)等于該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量，該變化前后粒子的核電荷數(shù)不變，故X為中子，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)變化前后原子的種類與個(gè)數(shù)不發(fā)生改變；該變化前后粒子的核電荷數(shù)不變，故X為中子，故C錯(cuò)誤；
D．同位素的化學(xué)性質(zhì)相似，該變化前后粒子的核電荷數(shù)不變，故X為中子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素及核反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，難度不大．要注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，化學(xué)變化前后原子的種類與個(gè)數(shù)不發(fā)生改變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鈉與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成氫化鈉（NaH），NaH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電．取少量氫化鈉溶于水能劇烈反應(yīng)，生成堿性溶液和一種可燃性氣體．
寫(xiě)出鈉與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH．
寫(xiě)出NaH與H2O的反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：，反應(yīng)中NaH作為還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)肯定不能獲得成功的是（　　）
A．用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸
B．用淀粉碘化鉀溶液區(qū)分二氧化氮和二氧化碳
C．用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
D．常溫下用銅片和濃HNO3反應(yīng)制取二氧化氮?dú)怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．三種金屬的物質(zhì)的量相等
B．三種金屬可能均過(guò)量
C．三種金屬的質(zhì)量相等
D．參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是，C元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號(hào)）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．該化合物的化學(xué)式是Na3AlF6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水分子可以有（　�。�
A．3種B．6種C．9 種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物，若再有一個(gè)氫原子被氯原子取代，生成的C3H5Cl3有兩種同分異構(gòu)體，原有的C3H6Cl2應(yīng)該是（　�。�
A．1，3-二氯丙烷B．1，1-二氯丙烷C．1，2-二氯丙烷D．2，2-二氯丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對(duì)傳統(tǒng)能源進(jìn)行脫硫、脫硝處理，提高新能源在能源消費(fèi)中的比倒是改變目前我國(guó)頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．

（1）肼（N2H4）和化合物甲是一種重要的火箭推進(jìn)劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有l(wèi)0e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；
（2）對(duì)燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)如下：
①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
②2H2 （g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1l
④2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2 （g）的熱化學(xué)方程式為S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H=-574kJ•mol-1．
（3）煤碳液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜O；按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則正反應(yīng)速率：v（a）、v（b）、v（c）、v（d）由小到大的順序?yàn)関（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；
實(shí)際生產(chǎn)條件控制在T1℃、1×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是壓強(qiáng)為1×l04kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，壓強(qiáng)再增大，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，生成成本增大，得不償失．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一為：
2CO2（g）+6H2（ g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．相同溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度（mol•L1-）及正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示：
容器c（CO2）c（H2）c（CH3OCH3）c（H2O）v（正）和v（逆）大小比較
I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4v　正）＜
v（逆）（填＞、＜、=）
填寫(xiě)表中空白處并寫(xiě)出其推測(cè)過(guò)程I處于平衡狀態(tài)，則平衡常數(shù)k=$\frac{1×1{0}^{-4}×（1×1{0}^{-4}）^{3}}{（1×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=1，Ⅱ中濃度商Qc=$\frac{1×1{0}^{-4}×（2×1{0}^{-4}）^{3}}{（2×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=2，則Qc＞K=1，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．
（5）二甲醚（燃燒熱為1455kJ/mol）燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖2所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+；當(dāng)消耗1molO2時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為4NA；
若電池工作時(shí)消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為90.7%  （燃料電池的工作效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時(shí)所能釋放的全部熱能之比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氫、碳、氮、氧三種元素可組成許多重要的化合物．
（1）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol-1
為進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，測(cè)得常壓下達(dá)到平衡時(shí)部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應(yīng)的a＞0；△s＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）利用液氨合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步．第一步：2NH3+CO2?H2NCOONH4，第二步：H2NCOONH4?H2O+H2NCONH2．在一體積為0.5L密閉容器中投入4.0mol液氨和1.0mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖1所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到約55 min時(shí)到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進(jìn)行到l0min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148 mol/（L•min）．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的變化曲線如圖2：
①在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n（H2）/n（CO2）]變化的曲線圖．

（5）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．右圖是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫(xiě)出上述光電轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCOOH+O2．催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是a→b（填a→b或b→a）．

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