8．對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成，已知苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強，易被氧化，則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是（　�。�
A．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{還原硝基}{→}$對氨基苯甲酸
B．甲苯$\stackrel{氧化甲基}{→}$X$\stackrel{硝化}{→}$Y$\stackrel{還原硝基}{→}$對氨基苯甲酸
C．甲苯$\stackrel{還原}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{硝化}{→}$對氨基苯甲酸
D．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{還原硝基}{→}$Y$\stackrel{氧化甲基}{→}$對氨基苯甲酸

分析 氨基易被氧化，故甲基氧化為羧基應(yīng)在硝基還原前，否則生成的氨基也被氧化，據(jù)此解題．

解答 解：由甲苯制取產(chǎn)物時，需發(fā)生硝化反應(yīng)引入硝基，再還原得到氨基，將甲基氧化才得到羧基；但氨基易被氧化，故甲基氧化為羧基應(yīng)在硝基還原前，否則生成的氨基也被氧化，故先進行硝化反應(yīng)，再將甲基氧化為羧基，最后將硝基還原為氨基．另外還要注意-CH3為鄰、對位取代定位基；而-COOH為間位取代定位基．步驟為甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{還原硝基}{→}$對氨基苯甲酸．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機物性質(zhì)及用途的考查，注意有機物在生活、生產(chǎn)等方面的重要應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳素利用是環(huán)�？茖W(xué)家研究的熱點課題．
I．某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量（mol）平衡量（mol）達到平衡所
需要時間/min
CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
I80022x15
II900120.50.5T1
III90022aaT2
（1）實驗I中，前5min的反應(yīng)速率υ（CO2）=0.1mol/（L．min）．
（2）下列能判斷在800℃實驗條件下CO（g）與H2O（g）反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)壓強不再變化     B．n2（H2）=n（H2O）•n（CO）
C．混合氣體密度不變       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）實驗II和III中CO的平衡轉(zhuǎn)化率：αII（CO）＞αIII（CO） （填：＞、＜或=，下同），T1＞T2，a=$\sqrt{3}$-1（填精確數(shù)值）．
（4）若實驗Ⅲ的容器改為在絕熱的密閉容器中進行，實驗測得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖如圖所示，b點υ正＞υ逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是該反應(yīng)達到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)逆向進行．
（5）CO和H2在一定條件下合成甲醇．甲醇/空氣堿性燃料電池中，消耗32g甲醇，電池中有轉(zhuǎn)移4.5mol電子．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．該電池中電流效率為75%．（電流效率η=$\frac{實際轉(zhuǎn)移電子數(shù)}{理論轉(zhuǎn)移電子數(shù)}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量稀氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最�。�
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
（1）將X、Y、Z的元素符號填在如圖1所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上．
（2）X與W元素可組成多種化合物，如：XW5、XW3和X2W4等，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
①寫出X2W4的結(jié)構(gòu)式：；
②寫出XW5的電子式：；
③一定條件下，1mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ•mol-1．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥的名稱是碳酸銨或碳酸氫銨（填一種）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液時，溶液的pH變化情況如圖2所示．其中，a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．
①圖中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此時溶液 中離子濃度的關(guān)系正確的是c
a．c（Na+）=c（R-）     
b．c（Na+）＞c（R- ）＞c（H+）＞c（OH-）
c．c（R-）+c（OH-）-c（H+）=0.11mol•L-1
②室溫時，HR的電離常數(shù)Ka=5.0×10-6（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/L•min．

（2）不同時間測得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol/（L•min）　②v（Y）=0.001mol/（L•s）
③v（Z）=0.06mol/（L•min）速率由大到小關(guān)系正確為：②＞③＞①（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
B．32g氧氣含的原子數(shù)目為NA
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L
D．2L 0.1mol•L-1 K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在298k溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
②若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（CO）=0.5mol  n（H2O）=1.0mol，n（CO2）=1.0mol  n（H2）=1.2mol則此時V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）CaS在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，對二甲苯的結(jié)構(gòu)產(chǎn)簡式為：，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3OH（l）△H3
H2O（g）═H2O（l）△H4
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2B．△H2=△H1+△H4C．△H3=△H2-△H5D．△H4＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．向100mL0.1mol/L的硫酸鋁溶液中滴加0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，如果得到1.17g沉淀，則消耗的氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A．130mlB．100mlC．90mlD．50ml

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