【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A. 對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W

B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D. Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

【答案】C

【解析】試題分析：由于W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質(zhì)子數(shù)是8，W是O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，則X是Na；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y是Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強，則Z是Cl。A．X、W的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以對應(yīng)簡單離子半徑：X<W，錯誤；B．元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性Z>Y，所以對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z，錯誤；C．化合物NaClO是離子化合物既含離子鍵，又含共價鍵，正確；D．Y的氧化物SiO2是酸性氧化物，不能能與Z的氫化物HCl反應(yīng)，但是可以和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH的溶液反應(yīng)，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3，3-二苯基丙酸是一種醫(yī)藥中間體，某科技活動小組擬設(shè)計如下合成路線制備：

回答下列問題：

(1)A的名稱為____________；B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_________、________；參照E的結(jié)構(gòu)和名稱，反式對羥基肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；F的分子式為_______________。

(2)C→D的化學(xué)方程式為_____________；D與(CH3CO)2O在催化劑作用下反應(yīng)生成E，另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(3)E的芳香族同分異構(gòu)體中，含有碳碳雙鍵，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____________種（不含立體異構(gòu)）。

(4)參照上述合成路線，以D、、苯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路

線______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B、C中第一電離能較大的是______________（填元素符號），基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為______________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是______________。

（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于______________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為______________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有______________。

（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是__________。

（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______________。

（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為____________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數(shù)a為（0，0，0）；b為（，0，）；c為（，，0）。則d原子（面心上）的坐標參數(shù)為______________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為______________pm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是( )

A. a點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1mol·L1

B. b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)

C. c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)

D. d點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·貴州省遵義市第四中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），下列關(guān)系正確的是

A．混合氣體中，CO與NO質(zhì)量比15∶14

B．混合氣體中，CO與NO分子個數(shù)比1∶2

C．混合氣體中，CO占有的體積大于NO占有的體積

D．混合氣體中，CO與NO密度比14∶15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，只破壞共價鍵的是 （　　）

A. 氯化氫溶解于水 B. 冰變水

C. 氯化鈉受熱熔化 D. 碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應(yīng)類型為 。

（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為 和 （填官能團名稱）。

（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

③分子中含有兩個手性碳原子。

（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（ ）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于碘水的下列說法中正確的是

A. 碘水中的分子只有水分子和碘分子B. 碘水呈紫黑色

C. 碘水能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D. 碘水不能與硝酸銀溶液反應(yīng)

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